北京市海淀区2017届高三3月适应性考试（零模）理综化学试题

1．下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是

【答案】B

2．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数

的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是 A．原子半径：b>c>d B．气态氢化物稳定性：a>c C．简单阴离子还原性：d>c

D．ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 【答案】C

【解析】a的最外层电子数是内层电子数的3倍，则a为O元素；b的M层上有1个电子，则

b为Na元素；a与c同主族，则c为S元素；再结合a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，可知d为Cl元素；A．Na、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Na>S>Cl，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定性，O的非金属性比S强，则H2O比H2S稳定，故B正确；C．非金属性越强，其简单

阴离子还原性越弱，Cl的非金属性比S强，则S还原性比Cl强，故C错误；D．Na和O形成的Na2O2，是既含离子键又含共价键的离子化合物，故D正确；答案为C。 【点睛】解答此类试题明确元素种类是关键，要熟悉常见的元素推断的描述性用语，如：X原

子最外层电子数是次外层电子数的n倍，一般认为n≥1，此时次外层只能为K层，X的核外电子排布为2，2n，即X的原子序数为2+2n。如：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：O；再如，X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，常见的离子的电子层结构一般有两种(2，8和2，8，8)。满足2，8的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，阴离子有N3?、O2?、F?；满足2，8，8的阳离子有K+、Ca2+，阴离子有P3?、S2?、Cl?；阳离子在阴离子的下一周期，等等。 3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是

A．滴加酚酞后溶液均变红 B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀

C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．所含阳离子的总浓度相等 【答案】B

【解析】A．NaHCO3溶液显碱性，而NaHSO3溶液显酸性，滴加酚酞后只有NaHCO3溶液溶液变红，

故A错误；B．向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，故B正确；C．NaHCO3溶液滴加氯水可产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，而NaHSO3溶液滴加氯水要发生氧化还原反应生成硫酸、硫酸钠和盐酸， 故C错误；D．NaHCO3溶液中HCO3的水解是主要的，而NaHSO3溶液中HSO3的电离是主要的，则 两溶液所含阳离子的总浓度不相等，故D错误；答案为B。 4．下列解释事实的方程式不正确的是

A．空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +O2

Na2O2

Fe3O4 +4H2

--

2--

B．铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H2O(g) C．除去乙炔中的H2S气体：H2S +Cu= CuS↓+2H D．实验室制备氨气：NH4 Cl【答案】D

NH3↑+HCl↑

2+

+

5．利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是

A．用装置①制备SO2 B．用装置②检验和收集SO2

C．用装置③稀释反应后溶液 D．用装置④测定反应后溶液中c(H+) 【答案】C

【解析】A．Cu和浓硫酸反应生成SO2需要加热，故A错误；B．检验SO2可用品红溶液，但收

集SO2用向上排空气法时导管要长进短出，故B错误；C．反应后溶液仍含有较高浓硫酸的硫酸， 稀释时宜采用和浓硫酸稀释一样的方法，即向水中倒入应后的溶液并搅拌反，故C正确；D．NaOH溶液为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D错误；答案为C。 6．已,知：R-C≡C-H+R'Br

R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氢原子或羟基)，利用该反

。下列说法

应合成导电高分子材料P的结构式正确的是 A．

和苯乙炔互为同系物

B．炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应 C．高分子材料P不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．生成P的单体是【答案】B

和CH3Br