讲稿5 双指示剂法测定混合碱中各组分的含量

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实验五 双指示剂法测定混合碱中各组分的含量

一、实验目的

1、学会用双指示剂法测定混合碱的原理和方法； 2、进一步熟练滴定操作技术和正确判断滴定终点。 二、实验原理

混合碱系指Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用“双指示剂”法测定其组成及各组分含量。

若混合碱是Na2CO3与NaOH的混合物，用HCl标准溶液进行滴定时首先发生如下的反应：

HCl + NaOH ═ NaCl + H2O HCl + Na2CO3 ═ NaHCO3 + NaCl

当NaOH完全被中和，而Na2CO3被中和至NaHCO3时，即达到第一个化学计量点，此时溶液的pH为8.3，故选酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液刚好由红色褪至无色。设用去标准酸溶液V1ml。

继续用盐酸标准溶液滴定,发生如下反应：

HCl + NaHCO3 ═ NaCl + H2O + CO2↑

当此反应恰好进行完时，即达到第二个化学计量点，此时溶液的pH为3.89，故选甲基橙作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液刚好由橙黄变为橙红色。设用去标准溶液V2ml。

由反应式可知：在Na2CO3与NaOH共存情况下，用双指示剂滴定时，V1>V2，且Na2CO3消耗标准酸的体积为2V2，NaOH消耗标准酸的体积为（V1-V2）。

根据标准酸的浓度和所消耗的体积，可算出混合碱中Na2CO3和NaOH的百分含量。

若混合碱是Na2CO3与NaHCO3的混合物，以上述同样方法进行滴定，则V1

由以上讨论可知，若混合碱是未知组分的试样，则可根据V1与V2的数据，确定试样由何种碱所组成，从而算出试样中各组分的百分含量。