2019学年苏教版选修3专题4分子空间结构与物质性质单元测试语文(2)

两个采取sp2杂化。CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化，一个采取sp2杂化。

答案：(1)ABD (2)sp2

18．(8分)丁二酮肟常用于检验Ni2：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2反应可生成鲜

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红色沉淀，其结构如下图所示。

(1)该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________________，氮镍之间形成的化学键是________________；

(2)该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________； (3)该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________。

解析：(2)在及中，氧氢之间除形成共价键外，还可以形成氢键。(3)该

结构中—CH3中的碳原子是sp3杂化、中的碳原子是sp2杂化。

答案：(1)一个σ键、一个π键 配位键 (2)氢键 (3)sp2、sp3

19．(14分)W、X、Y 3种元素原子序数依次减小。W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第3周期主族元素，其部分电离能(I)如下表。请回答下列问题：

电离能/kJ mol1 －I1 584 I2 1 823 I3 2 751 I4 11 584 I5 14 837 Y (1)W基态原子的电子排布式为________________。 (2)电负性：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是__________________________________________________________________。

(4)氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用________杂化，该分子的空间构型为________，分子中N、H原子之间形成________键(填“σ”或“π”)；已知W3能与氨分子

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形成配离子[W(NH3)6]3，该配离子中存在的化学键有________(填标号)。

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A．金属键 C．共价键

B．离子键 D．配位键

解析：(1)由W的原子序数为24可知W为铬元素，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1；(2)X原子p轨道共有11个电子，即2p6和3p5，故X为氯元素；Y是第3周期主族元素，其部分电离能( I )如表所示I4远大于I3，判断Y为铝；电负性是氯>铝，

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即X>Y；(3)R是与X同主族的短周期元素，故R的氢化物为HF，HF分子间形成了氢键，而HCl分子间只有范德华力，所以R的氢化物沸点比X的氢化物更高；(4)氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用sp3杂化，该分子的空间构型为三角锥形，分子中N、H原子之间形成σ键；已知W3＋能与氨分子形成配离子[W(NH3)6]3＋，该配离子中存在的化学键有共价键、配位键。