浙江省杭州市西湖高级中学2013届高三10月月考化学试题

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本卷中可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分） 1、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多 B．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应

C．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡 D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多 2、下列分类或归类正确的是

①混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD

③强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 A．①③ B．②③ C．③④ D．①④ 3、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：

A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型： D．14C的原子结构示意图：

[4、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 5、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NA B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子

C．含2 NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）mol

D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA 6、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．pH=13的溶液中：AlO2-、CO32-、NO3-、Na+

3+++--

C．含大量Al的溶液中：K、NH4、NO3、FD．在由水电离出的c(OH)=10 mol·L的溶液中：Ba、CO3、ClO、Na 7、将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得

还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 A．5.52g B． (m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g 8、下列实验可达到实验目的的是

①．将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

②．乙酰水杨酸 — COOH 与适量NaOH溶液反应制备 COOH

--13

?12+2--+

CH3CHCH3OH—OH ③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 ④．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体

ONaA.①④ B.②③ C.只有④ D.全都不能

9、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的

转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是: B － H+ OH A ① A ② C 天利图书

A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应 D. 反应①和②可能为氧化还原反应

10、A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主

族，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D 二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）

[来源:Zxxk.Com]11、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．4℃时，纯水的pH=7 B．常温下水很稳定，主要由于水分子间存在氢键的缘故 C．中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态） 12、下列离子方程式表达正确的是

[来源:学|科|网]D2O16A．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：

?+3+2AlO2+5H=Al?OH?3?+Al+H2O

B．用食醋除去水瓶中的水垢：

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32- D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液

13、下列现象或反应的原理解释正确的是

选项 现象或反应 A B C D NH4+Al+3+CO3+2CH3COOH?2CH3COO?CO2??H2O2??

+24SO?2+2Ba2+?+5OH2?=AlO?+2B?a3SO24+N2H

HO+2HO原理解释 该反应为吸热反应 锡比锌活泼 该反应 △H>0, △S<0 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 合成氨反应需在高温条件下进行 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 14、下列实验装置设计正确且能达到目的的是 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2

的物质的量的浓度 并回收CCl4

A B C D

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15、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)

B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中： C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a， 0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

+一+一

[c（Na）－c（F）] < [c（K）－c（CH3COO）]

16、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边

附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为： Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH) 关于此电池，下列说法正确的是 A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂

B．该电池的正极反应为：MnO2＋e- +H2O＝MnO(OH)+ OH-

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

3c(Na)?c(HSO3)?c(SO3)??2?17、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 （已知N2(g)+3H2 (g)容 器 反应物投入量 NH3的浓度（mol·L反应的能量变化 体系压强（Pa）[来源:学科网ZXXK]?12NH3(g)?H??92.4kJ·mol） 甲 1mol N2、3mol H2 ?1乙 2mol NH3 c2 吸收 b kJ p2 α2丙 4mol NH3 c3 吸收 c kJ p3 α3） c1 放出 a kJ p1 α1反应物转化率 下列说法正确的是 A．

2c1?c3 B . a + b < 92.4 C．

2p2?p3 D．

α1?α3?1

18、已知常温下反应， ①NH3+H+ NH4+ （平衡常数为K1）

②Ag++Cl— AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3 Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为 K1> K3> K2 , 据此所做的以下推测合理的是：

A．氯化银不溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

19、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化 …… 此处隐藏：3760字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……