09-12高考化学分类汇编-化学平衡 - 图文(2)

四川

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（D）

再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

当SO3的生成速率与SO2

降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g 达到平衡时，SO2的转化率是90%

天津

5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是

（）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)

6．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （） A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙

?3C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙> 2Q乙

10．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g)

W (s) + 3H2O (g)

请回答下列问题：

⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度 主要成份 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。 ⑷已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)； WO2 (s) + 2H2 (g) WO2 (g) + 2H2

W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ·mol－1

则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。 ⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________________。 a．灯管内的I2可循环使用

b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 10．（14分） ⑴ K ＝

c3(H2O)

c3(H2)

⑵ 60％吸热 ⑶ 2WO3 + H2 ⑷ +203.9 kJ·mol－1 ⑸ a、b

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11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】 A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)=27．（15分）

光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。

（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

kwmol?L-1 W2O5 + H2O W2O5、WO2 1:1:4

D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

○1计算反应在地8min时的平衡常数K=________；

答案：0.234mol·L-1 ○2比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）； 答案：＜ ○3若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1 答案：0.031

○4比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；

答案： v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13) ○5比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______

答案：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大

浙江

12．下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。 若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

27．[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

反应过程 化学方程式 焓变△H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol)

甲烷氧化 蒸汽重整 回答下列问题：

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝；

随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)

－802.6 －322.0 206.2 165.0

125.6 172.5 240.1 243.9

70 H2物质的量分数 / % CO物质的量分数 / % 60 50 40 30 20

－■－ 0.1 Mpa －●－ 0.9 Mpa －▲－ 1.5 Mpa

25 20 15 10 5 0

－■－ 0.1 Mpa －●－ 0.9 Mpa －▲－ 1.5 Mpa

400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200

温度 / ℃ 温度 / ℃

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。

A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时） 的变化趋势示意图：

100 H2物质的量分数 / % 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0

时间

（6）如果进料中氧气量过大，最终导 …… 此处隐藏：3519字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……