工程化学练习题库(1)

工程化学练习题库

一、是非判断题

1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。（×）

2. 温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。（√） 3. 1mol ，100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。（×）

4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（×） 5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。（√）

6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。（×） 7. 一个相就是一种物质。(×)

8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×)

9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。(×)

10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。(×) 11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（√）

12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（√） 13. ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（×） 14. 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（√）

15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（×） 16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。（√）

17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU（×）

18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。（×）

19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。（√）

20. 催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。（√） 21. 反应的焓变ΔrHmθ就是反应的热效应。（×）

22. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。(×) 23. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×)

24. Ba2+ 是重金属离子，但BaCO3 因其溶解度小，所以像BaSO4 一样，可口服作造影剂。 （×） 25. CH3Cl中的C原子属sp3 等性杂化。 （√） 26. 已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K? 随温度升高而增大。 （√）

二、选择题

1. 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是（A）

A.NaOH B.Na2S C.MgO D.CaCl2 2．Al的最外层电子排布是 ( B )

A．3p3 B. 3s23p1 C. 3s13p2 D. 3s3

3．下列物质中，其分子具有直线形几何构型的非极性分子是（ D ） A． CH4 B. H2O C.BCl3 D. CO2

4．某电池反应①Zn(s)+ Cu2+(1mol/dm3)=Zn2+(1mol/dm3)+ Cu(s)的电动势为 E1；另一电池反应②2Zn(s)+ 2Cu2+(1mol/dm3)=2Zn2+(1mol/dm3)+ 2Cu(s)的电动势为E2,则E1和E2比值为( A )

A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=2 5．下列物质酸性最强的是（ D ）

A.H3PO4 B.H3AsO4 C.H2SO4 D. HClO4 6. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是： ( C )

A. C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2 B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2 C. CaCl2—NaCl—HAc— C6H12O6 D. CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O6 7. 已知反应A + B =2C的标准平衡常数为K1? ，那么反应2A + 2B = 4C在同一温度下的标准平衡常数K2?为( D )

1/22

A. K2?=K1? B. K2?= (K1 ?) C. K2 ? = 1/2 K1 ? D. K2 ? = (K1 ?) 8、下列物质中熔点最高的是 ( A )

A、SiC B、SnCl4 C、AlCl3 D、KCl 9.在由氢气、氮气、氧气和水组成的系统中含有 ( C ) A．一个相 B．二个相 C．三个相 D．四个相 10．晶格能的大小，常用来表示（ B ）

A.共价键的强弱 B.金属键的强弱 C.离子键的强弱 D.氢键的强弱 11．Si的最外层电子排布是 ( B )

A．3p4 B. 3s23p2 C. 3s13p3 D. 3s4

12．下列物质中，其分子具有三角形几何构型的非极性分子是（ D ） A． CH4 B. H2O C.BCl3 D. CO2 13．常温下，往0.1mol·dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是 ( C )

A．HAc的Kaθ值增大 B. HAc的Kaθ值增大 C. 溶液的pH值增大 D. 溶液的pH值减小 14．下列各种氢化合物中不含有氢键的是 ( A )

A.CH4 B.H2O C.H3BO3 D.HF 15．下列分子中电偶极矩为零的是（ B ）

A.H2O B.CCl4 C.CH3COOH D. NH3

16. 根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 ( D ) A.NH4+ B. H2CO3 C. H3O+ D. H2O 17. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是： ( C )

A. C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2 B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2 C. CaCl2—NaCl—HAc— C6H12O6 D. CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O6 18.对于某一化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率越快 ( D )

A、ΔrG越小 B、ΔrH越小 C、ΔrS越小 D、Ea越小 19.在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3中，中心离子的配位数为( B )

A．4 B．6 C．9 D．12

20.pH=2的溶液中的H+离子浓度是pH=6的溶液中H+ 离子浓度的（ D ）

A、4倍 B、40倍 C、4000倍 D、10000倍 21.298K，稳定态单质的Sm0（ B ）

A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、以上三种情况均可能 22.反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ）

A、增加O2的分压 B、升温 C、加催化剂 D、减少CO2的分压 23.下列反应（1）N2O4(g) ═ 2NO2(g) K10

1(2)2N2O4(g) ═ NO2(g) K20

(3)2NO2(g) ═ N2O4(g) K30

它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C ）

1 A、K10=K20=K30 B、K10=2K20=2K30

1

C、K30=k101=(k2)2 D、K10=2K20=4K30

0124.杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D ）

A. 等性SP2杂化轨道 B. 不等性SP2杂化轨道 C. 等性SP3杂化轨道 D. 不等性SP3杂化轨道 25.H2PO4-的共轭碱是（ B ）

A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D. OH-

26.根据φ0（Ag+/Ag）=0.80V, φ0(Cu2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（ D ） A、 大于0.80V B、小于0.34V C、大于0.80V或小于0.34V D、0.34V～0.80V 27.若升高温度后，反应的K0值升高，则此反应（ A ） A. △rHm0>0 B. △rHm0<0 C. △rSm0>0 D. △rSm0<0

28.298K，下列反应的△rGm0等于AgCl(S)的△fGm0的为（ B ） A、 2Ag(S)+ …… 此处隐藏：4730字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……