浙江省永康市2013年高考适应性考试化学试题

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化学试题 2013.05

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题

7．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．粘胶纤维、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料

B．N7H9禽流感病毒并不可怕，人只要喝一定量盐水，就能杀死该病毒

C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小、有磁性，它与金刚

石都属于碳的同素异形体

D．分子间作用力比化学键弱得多,它对物质的熔点、沸点有较大影响,但对溶解度无影响 8．下列说法不正确的是（ ）

A．气相色谱法可用于分离结构相近、性质相似的物质

B．做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，立即用蒸馏水洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中 C．受溴腐蚀至伤，先用苯或甘油洗伤口，再用大量水冲洗

D．向5mL 0.1mol/L KI中加入0.1mol/L FeCl3溶液5-6滴，再加入2mLCCl4振荡后分液，向水层中加入苯酚溶液呈现紫色

9．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y原子的核外电子数之差为4，下列说法正确的是（ ）

A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W

B．工业上是利用电解熔融态的X的氧化物制单质X

C．Y、Z两种元素形成的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性一定是:Y

10．电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg + ClO+ H2O = Cl + Mg(OH)2↓，图②是含Cr2O72工业废水的电化学处理示意

-

--

图。下列说法正确的是（ ）

A．图②中Cr2O72离子向惰性电极移动，与该极附近的OH—结合转化成Cr(OH)3除去

-

B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe－3e=Fe3+

-

C．图①中发生的还原反应是：Mg2+ + ClO+ H2O +2e= Cl+ Mg (OH)2↓

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D．若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理,理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀 11．下列说法正确的是（ ）

A．按系统命名法，有机物 的命名为2，3，3，5，5一五甲基一4，4一二乙基己烷

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B． 、 均能与碳酸钠溶液反应

C．双酚 的一氯取代物有三种

D．工业采用分子筛固体酸作催化剂将苯和丙烯合成异丙苯，符合绿色化学工艺 12．下列叙说正确的是（ ）

A．一定温度下，若等浓度的NaA, NaB溶液，pH 前者大于后者，则HA ,HB的Ka前者小于后者 B．在一定温度下的CaSO4的水溶液中，Ca2+和SO42

浓度的乘积是一定是常数

C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为 3c(Na)＝2c(HCO3)＋2c(CO32)＋2c(H2CO3)

＋

－

－

－

能量

D．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1右上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

13．一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na、K、Al3、CO32、HCO3、

＋

＋

＋

－

-

SO42、SO32、NO2中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：

气体甲气体乙(红棕色)－

－

－

白色粉末足量水溶液甲足量盐酸溶液乙BaCl2溶液白色沉淀乙白色沉淀甲焰色反应黄色火焰以下说法正确的是（ ）

＋－

A．白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3和HCO3 B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体

－

C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42

＋

D．焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K

26．(14分)已知A是短周期主族元素中原子半径最大的元素，由H、C、N三种元素组成的化合物X13.5g在氧气中充分燃烧，生成的气体依次通过足量的无水CaCl2(增重4.5g)、碱石灰（增重22g）,由质谱法测得X的相对分子质量为27。请回答： ⑴X的电子式是 。

⑵由A、氢、氮三种元素形成的某化合物M其摩尔质量为39g/mol，与盐酸反应生成两种盐，化合物M所含的化学键有 ，写出物质M投入足量稀盐酸的化学方程式为 。

⑶现有废铜（杂质为一定量的SiO2和单质Fe）来制备胆矾，同时得到副产物Y。有人设计了如下流程：

请根据上述流程回答下列问题：

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（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 ①写出酸浸时生成Cu2+的离子方程式： 。 ②常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10

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，请你计

溶解度/g

算说明滤液I中加入碱式碳酸铜调节溶液 至pH＝4时，能否将Fe3+除尽 (一般离子浓度小于105mol/L可视作除尽)。

－

③已知胆矾晶体的溶解度曲线见右图所示，请 问对滤液II进行系列操作的名称依次为蒸发 浓缩、 、 、 、晾干。

④请说出Y物质的一种用途 。

27．(15分)在高温、高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。 ⑴若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 。(填字母)

A．容器内的压强保持不变 B．容器中H2浓度与CO浓度相等

C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与H2的生成速率相等

⑵在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋ 2H2（g） CH3OH（g）；反应达到平衡时，CO的转化率大于70%，则 CH3OH的物质的量浓度可能为 。

A．0.9 mol/L B．1.0 mol/L C．1.5 mol/L D. 0.5 mol/L

若经过3分钟，CH3OH达到了以上浓度，则v（CO）= ，该反应的化学平衡常数表达式为：K = 。 ⑶一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应方程式为:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O (g) ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 。 ②已知部分键能数据如下： 化学健 C≡O H-H C-H H-O 键能(kJ/mol) a b c d 则该反应的△H= （用含a、b、c、d的式子表示）。

⑷利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化 …… 此处隐藏：3640字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……