高考化学复习湖北省高中毕业生五月模拟考试 - 图文

精 品 试 卷

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

湖北省2016届高中毕业生五月模拟考试

理科综合试卷（化学部分）

第Ⅰ卷

选择题 共21小题，每小题6分，共126分

一、选择题:本大题共13小题，每小题6分 共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.我国古代做衣服的主要原料是麻和丝。下列有关说法中不正确的是 ．．．A.麻的主要成分表示为（C6H1206)

B.丝的主要成分是蛋白质

C.麻和丝生要成分均属于高分子化合物 D.麻和丝可以通过灼烧进行区分

8.X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：

A.Z的氢化物的稳定性都大于Y的氢化物

B.化合物XQ、MQ都是电解质，熔融状态下都能电解 C.元素M、Q、Z的简单离子半径：r(M) ＞r(Q) ＞r(Z)

D.在一定条件下，R可以溶于M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液 9.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

推荐下载

+

-2-

精 品 试 卷

10.工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3 溶液侵泡，将水垢中

的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[Ksp(CaCO3)=1X10, Ksp(Ca SO4)=1X10]。下列说法正确的是 A.温度升高，Na2CO3 溶液中各种离子的浓度均增大 B.沉淀转化的离子方程式为CO3（aq）+ CaSO4 C.该条件下CaCO3的溶解度约为1X10g

2?c(SO4)4D. CaCO3和CaSO4共存的体系中，一定有 ?9X102?c(CO3)-3

2-

-10-6

CaCO3（s）+ SO4（aq）

2-

11.有机物可发生如下图示反应，已知产物Y属于脂类。下列说法正确的是

A.反应③的条件是稀硫酸、加热 C.有机产物X是一种纯净物

B.反应①②的类型不可能相同

D. Y、Z均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

12. 碘酸钙[Ca(IO3)2]是-种食品添加剂，以KCLO3、I2为原料，采用如下图所示的流程可制备碘酸钙。 下列有关说法正确的是

A.“反应I”中主要反应的离子方程式为CIO3 +5CL+ 6H = 3CL2↑ +3H20

B.“反应I”适宜在水浴加热的条件下进行 C.进行“反应Ⅱ”之前需向溶液中滴加过量K2C03溶液D. “醇洗”的目的是为了除去产品中某些不溶性杂质 13. 已知：pKa =-LgKa, 25℃时，H2SO3的pKa1=1.85,

推荐下载

+

--

除去其中的盐酸

pKa2=7.19。用

精 品 试 卷

0.1mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正．．确的是 ．

A.a点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO3) ＜ 0.1 mol/L B.b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H)= c(SO3)+c(OH) C.C点所得溶液中:2c(Na) = 3c(HSO3) D.d点所得溶液中: c(Na)＞c(SO3)＞c(HSO3)

第Ⅱ卷

（一）必考题 26.(14 分)

钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用。回答下列问题： （1） V2O5为两性氧化物,它与强碱反应生成钒酸盐（VO4）。该反应的离子方程式为 。

（2）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。在催化氧化的过程中，发生V2O5与 VO2之间的转化，写出催化氧化SO2过程中发生的两个氧化还原反应力程式 。

（3）V2O5有强氧化性，能被浓盐酸还原为V0（钒氧基离子)，并生成氯气。若要制取标准状况3.36 L的氯气，则至少需要V2O5的质量为 g。

（4）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下所示：

①放电过程中氢离子的作用是 和 。

②充电过程中，阳极室颜色变化为 ，极反应式为

。

2+

3-+

2--+

-+

2--2-

27. (14 分）

苯乙烯是化工产品中最重要的单体之一。在工业上， 苯乙烯由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下：

推荐下载

精 品 试 卷

回答下列问题: (1)已知：

(2)在温度为T1时，该反应的平衡常熟K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0mol。

①该时刻化学反应 (填“是”或“不是”）处于平衡状态。

②下列叙述能说明乙苯与C02在该条件下于平衡状态的是 （填正确答案编号）。 A.正、逆反应速率的比值恒定 B.c(CO2)=c(CO)

C.混合气体的密度不变 D.CO2的体积分数保持不变

③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度 （填正确答案编号）。 (3)在温度为T2时的恒定容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和2.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为 ，乙苯的转化率为 （均用含P0、P的表达式表示）。

(4)写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式 。 28. (15分）

实验室欲制备高效漂白剂亚氯酸钠（NaCLO2），并对其样品进行分析。

查阅资料知：浓硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反应生成CLO2气体，利用CLO2与NaOH溶液和H2O2一起反应生成NaCLO2。NaCLO2饱和溶液在低于38℃时析出NaCLO2?3H2O，高于38℃时析出NaCLO2，高于60℃时析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL。

(1)仪器a的名称 。

推荐下载

精 品 试 卷

(2) 生成NaCLO2的离子方程式为 。 (3) 装置D的作用是 。

(4) 取反应后C中试管内溶液，在55℃蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60℃干燥即可得到NaCLO2晶体。 (5)称取Wg的产品 ，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H2SO4，加淀粉溶液作指示剂，用c mol/lNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml(已知：I2+2S2O3 === 2I+ 4O6)。则产品中NaCLO2的质量分数为 （用含W、c、V的代数式表示）。

(6)如果C中没有冷水浴，则产品中的杂质有 、 和 H2SO4 ，设计实验证明杂质中含有H2SO4： 。 (填“胰腺”或“胰岛”) ，引起胰液的分泌，该激素还可抑制胃酸的分泌 。 (2)严重呕吐引起细胞外液渗透压升高，从而通过刺激位于 的感受器，引起 分泌增加，促进肾小管和集合管重吸收水；乙醇可抑制该激素的分泌，故饮酒后尿量会 。

（3）寒冷环境中，甲状腺分泌甲状腺激素的量受垂体的调节，而垂体的活动又受下丘脑调控，说明甲状腺激素的分泌存在 调节。机体通过 作用，使血液中的甲状腺激素经常维持在正常的相对稳定的水平。 （二）选考题

36.【化学——选修2:化学与技术】（15分）

锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3),)的工艺如下：

2--2-

已知：①“缄浸”过程中的反应为： Ge02 +2NaOH ==

Na2GeO3 + H20

As203 +2NaOH == 2NaAs02 + H20

②“蒸馏”过程中的反应为：Na2Ge03 +6HCL == 2NaCL + …… 此处隐藏：1902字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……