福建省福州三中09-10学年高一上学期期中考试(化学)

福州三中

2009—2010学年度高一第一学期半期考

化 学 试 题

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35．5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Mn-55 K-39

一、选择题（共72分，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是 （ ）

A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔

2．下列叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22．4 L

B．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

C．1 mol 任何气体的体积都约为22．4 L

D．标准状况下，22．4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol

3．物质的下列用途与它的化学性质无关的是 （ ）

A．用钠制取过氧化钠 B．用氯气制盐酸

C．用钠冶炼金属钛 D．高压钠灯

4．下列反应中，不是氧化还原反应的是 （ ）

A．Cl2+2HBr == 2HCl+Br2

B．3Cl2+6KOHC．2KMnO4 KClO3+5KCl+3H2OK2MnO4+MnO2+O2 D．KClO+CO2+H2O == KHCO3+HClO

5．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，对4622Ti、47

224950Ti、4822Ti、22Ti、22Ti的说法，下列表

达正确的是 （ ）

A．代表5种钛元素 B．有一种钛核素的中子数为30

C．钛元素原子的核电荷数为22 D．有一种钛核素的质子数为48

6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含

有NH4+

B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含

有CO32—

D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42—

7．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 （ ）

A．生成一种单质和一种化合物的反应都是置换反应

B．复分解反应一定没有单质参加

C．分解反应的生成物中一定有单质

D．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

8．用铂丝蘸取某物质在火焰上灼烧时，焰色为黄色，下列判断中正确的是 （ ）

A．该物质一定是钠的某种化合物 B．该物质一定是金属钠

C．该物质一定含钠元素 D．该物质中不含钾元素

9．在Ba（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2溶液中分别滴入一种试剂都有沉淀产生。该试剂

可能是 （ ）

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．硫酸

10．下列叙述中，正确的是 （ ）

A．次氯酸能杀菌，用少量氯气可消毒自来水

B．碳酸钙与次氯酸反应可制得二氧化碳

C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色

D．氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色

11．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA

－ B．HCl的摩尔质量是36．5 g·mol1

C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子

D．32O2和32O3所含的原子数分别为2NA和3NA

12．某盐的混合物中含有0．1mol Na+、0．1mol Mg2+、0．1mol Cl-，则SO42-为 （ ）

A．0．1mol B．0．2mol C．0．3mol D．0．4mol

13．将钠、镁各0．1mol 分别放入100mL 1 mol·L-1 的硫酸中，同温同压下产生的气体体积

比是 （ ）

A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．2:1

14．要验证Mg、Fe、Cu三种还原性的逐渐减弱，可选用下列哪组物质进行实验 （ ）

A． Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B． Fe、Cu、MgCl2溶液

C． Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 D． Mg、CuO、FeSO4溶液

15．下列物质中，与0．3molH2O含相同氢原子数的物质是 （ ）

A．0．3molHNO3 B．3．612×1023个HCl分子

C．0．1molH3PO4 D．0．2molCH4

16．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，pH试纸上出现的变化现象是 （ ）

A．逐渐变红色并不再发生其它变化 B．先逐渐变红色，后又逐渐变蓝色

C．先立即变红色，后又迅速变白色 D．先立即变红色，后又迅速变无色

17．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是 （ ）

A．利用碘单质在酒精中的溶解度大，用酒精把碘水中的碘单质萃取出来。

B．要分离汽油和水，最好使用蒸馏法。

C．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可以利用溶解度随温度变化的差异

采取结晶法。

D．要从在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中分离得到二氧化锰，应使用分液漏

斗进行分离。

18．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是 （ ）

A．用氯气和溴化钠溶液制取溴

B．用碳和高温下的水蒸气反应制取氢气

C．用锌与稀硫酸反应制取氢气

D．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜

二、非选择题（共78分）

19．（4分）根据下列几种粒子的结构示意图，按要求回答问题：

（1）写出粒子名称B_____，C_______

（2）属于金属原子的是

（3）具有相似化学性质的是20．（7分）试回答下列问题：

（1）3．01×1023个氨分子含__________mol氨分子，____________mol氢原子。

（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是____ __，质量比是_____ __。

（3）与0．2mol NH3中所含氢原子数相等的水的质量为 。

21．（共18分）（1）（12分）用方程式表示下列变化过程

①氢氧化铜受热分解

②将二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液中

③钠在空气中燃烧

④将氢氧化钙转化氢氧化钠

⑤将一氧化碳通入灼热的氧化铁

⑥生成两种沉淀的复分解反应

（2）（6分）要鉴定某晶体是氯化铵。所需的试剂有______________________

有关反应方程式：_____________________________________________

22．（5分）解释钠与水反应的实验现象的原因有：

A．钠与水界面各部分产生H2的量不同，所受推力不均匀；

B．钠的密度比水小；

C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；

D．钠不断与水反应；

E．生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

请在下表填写与描述的现象相对应的原因。

23．（12分）按题意填空：

要配制1 mol·L-1Na2CO3溶液500mL，需用托盘天平称取质量为________的无水碳酸钠。

将称得的固体加适量蒸馏水在烧杯中溶解，随后将溶液全部转移到 中，转移时应用

引流；移液完毕，应用少量蒸馏水洗涤～3次，并将洗涤液全部转移到容

量瓶中，振荡容量瓶，使溶液初步混合均匀；然后缓缓地把蒸馏水直接移入容量瓶直到液面接近刻度标线 处，改用 滴加蒸馏水至 ，再将容量瓶塞好，反复上下颠倒，振荡、摇匀，而后装瓶、贴签。从中取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 ；将取出的10mL溶液加水稀释至100mL，物质的量浓度变为 。

在配制过程中，下列操 …… 此处隐藏：4079字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……