第4课时 氧气的性质、用途和制法

第4课时┃氧气的性质、用途和制法

第4课时┃ 考点聚焦

考点聚焦考点1:氧气的性质 氧气与几种常见物质反应的比较表物质 反应现象 白光 ①发出________ 放出 ②________热量 ③生成 能使澄清石灰水变浑浊 _______________________ 的气体 ①发出白光 放出 ②________热量 大量白烟 ③产生________ 化学方程式点燃

注意事项 将装有碳粉的燃 烧匙由上而下缓 慢深入瓶中

碳

C+O2 CO2 _______________

磷

4P + 5O2 2P2O 描述产物现象为 ________________5 白烟而非白雾

点燃

第4课时┃ 考点聚焦 氧气与几种常见物质反应的比较表物质 反应现象 化学方程式 注意事项集气瓶底应 放一些细沙或水 ______________,

剧烈燃烧、火星四射 ①__________________ 点燃 防止 3Fe+2O2 Fe3O 生成黑色固体 铁丝 ②__________________ _________________ 4 目的是___ 集气瓶炸裂 ____________,应 放出大量热 ③ __________________ 燃尽 待火柴________再 将铁丝伸入集气瓶 发出耀眼白光 ①__________________ 放出大量热 镁带 ②__________________ 生成白色固体 ③ __________________ 铜片 空气中加热铜片， 铜片由红色变为黑色 ____________________ 坩埚钳 点燃 2Mg+O2 2MgO 应用______夹持镁 _________________ 带

2Cu+O2 2CuO _________________ 该反应为吸热反应

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[注意] ①描述实验现象时要注意和结论区分开， 现象是眼睛看到的、鼻子闻到的、身体能感受到的 等，而结论是通过对实验现象分析得到的结果。如 镁带燃烧生成氧化镁，描述的是结论而非现象。 ②烟是固体小颗粒，雾是液体的小液滴，注意区 别。

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考点2:氧气的用途

燃烧 氧气用来支持________(如_________)和 发射火箭 __________(如_________)。 供给呼吸 登山

第4课时┃ 考点聚焦考点3 氧气的制法 1.实验室制法MnO2

反应原理

K2MnO4+MnO2+O2↑ ①2KMnO4 _______________________________ 2H2O+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ ②_____________________________MnO2

2H2O2

_______________________

固+液 发生装置 不加热 型装置

固体 加热 型装置

操作步骤 查装定收 反应类型 分解反应

查装定点收离熄

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验 将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，证明是氧气 ________________________________________________ 证

收 不易溶于水 排水 集 因为氧气________________,可用__________法收集； 密度比空气大 方 又因为氧气______________,可用____________法收集 向上排空气 法验 集气瓶口 满 将带火星的木条放在______________,若木条复燃，证 方 明氧气已经收集满 法

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(1)用高锰酸钾制取氧气的操作要点 气密性检查 ①装配好仪器，要进行____________。 略向下 ②试管口应__________

倾斜，防止水滴回流到试管底 部，而使试管炸裂。 只稍伸出橡皮塞 ③伸入试管内的导管应__________________即可，便 于气体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免 折断导管。 一团棉花 ④用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞__________, 以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

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⑤加热时，先________________使试管 移动酒精灯 均匀受热，然后集中在试管底部加热。 导管 ⑥用排水法收集完毕，应先将________ 熄灭酒精灯 移 出 水 面 ， 再 ____________ , 防 止 水进入试管使试管炸裂 ______________________ 。

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(2)催化剂 ①在用 H2O2 制氧气时，MnO2 是催化剂，在用 生成物 KMnO4 制氧气时，MnO2 是________。 ②催化剂：掌握催化剂需注意两个方面：a.改变化 质量 学反应的速率； b. 化学反应前后本身的 ________ 、 化学性质 __________不变。 要探究一种物质是否是一个反应的催 化剂，首先要通过对比实验探究该物质是否能 改变反应速率 质量 ______________ , 还 要 探 究 该 物 质 的 ________ 、 化学性质 __________在化学反应前后是否改变。

第4课时┃ 归类示例

归类示例 类型一 氧气的性质和用途 命题角度：氧气的主要性质和用途，用氧气的性质 解释一些常见的现象 。 例1 [2011·烟台]下列关于氧气的说法中错误的是 ( B ) A. 木炭在氧气中燃烧发出白光 B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C. 氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量， 维持生命活动 D. 夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气 在水中的溶解量减少

第4课时┃ 归类示例

[解析] 氧气支持燃烧，氧气有助燃性，没有 可燃性。[方法点拨] 氧气具有助燃性，燃料可在氧气 中燃烧；可燃物在氧气中燃烧，氧气的浓度不同产 生的现象可能不同。

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类型二

判断是否是催化剂的实验探究

命题角度：通过实验，探究某种物质在化学反 应中是否能作催化剂 。 例2 [2012·安徽] 实验室常用加热氯酸钾MnO2

与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化 2KClO3 2KCl+3O2↑ 学方程式：____________________________。

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

第4课时┃ 归类示例[提出猜想] 除 MnO2、CuO 外，Fe2O3 也可 以作 KClO3 分解的催化剂。 [完成实验] 按下表进行实验，并测定分解温 度(分解温度越低，催化效果越好)

实验 编号 ① ② ③ ④

实验药品 KClO3 KClO3、MnO2(质量比 1∶1) KClO3、CuO(质量比 1∶1) KClO3、 2O3(质量比 1∶1) Fe

分解温 度/℃ 580 350 370 390

第4课时┃ 归类示例

① [分析数据、得出结论] (1)

由实验___与实验④对比， 证明猜想合理。 (2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 MnO2 ________。 [反思] (1)若要证明 Fe2O3 是该反应的催化剂，还要 化学性质 验证它在化学反应前后的质量和___________不变。 (2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设 计 实 验 方 案 进 行 验 证 ： 将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合， ________________________________________________ 加热测定分解温度 ____________________。