高二化学试卷(理科)

篇一：高二化学理科选修4期中试题2016

高二第一学期理科选修4期中考试

理科化学试卷

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、单项选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分。） 1．决定化学反应速率的主要因素是（ ）

A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强 C．反应物的性质 D．反应物的状态 2.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 0. 1 mol·L-1

Na2CO3溶液：

c（OH-）=c（HCO-＋

3）＋c（H）＋2c（H2CO3） B. 0. 1 mol·L-1

NH+

-4Cl溶液：c（NH4）＝c（Cl） C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na＋

）＞c（CH-＋

-3COO）＞c（H）＞c（OH） D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液： c（Na+

）=c（NO-3）

3．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ）

A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液C. NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液 4、反应2SO2(g)+O2

2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段

时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（L·s），则这段时间为（ ） A．0.1 s B． 2.5s C． 10sD． 5s

5．在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A（g）＋B（g）== xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（ ）A.只能为2B.只能为3C.可能为2，也可能为3D.无法确定 6．恒温下，反应aX(g)

bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的

1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列

判断正确的是（ ）

A．a＞b+cB．a＜b+c C．a=b+cD．a=b=c 7．已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g)

H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）

A．50 B．0.02 C．100D．无法确定 8．已知(1)H2O(g) = H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

(2)CH3OH(g) = CH-13OH(l)△H2＝－Q2 kJ·mol

(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝－Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）

A．Q1+ Q2 + Q3 B．0.5Q3-Q2+2Q1 C．Q3-2Q2+4Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3） 9．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误．．的是（ ） A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．△H＜0的化学反应一定能自发进行 C．CaCO3(s)

CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关

D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应 10．可逆反应2SO2(g)＋O2

3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平

衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如右图。下列说法中正确的是（ ） A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) 11．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） ①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

②HF与NaCl不能发生反应；

③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2

⑤ HF与水能以任意比混溶 ⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①② B．②③⑤C．③④⑥D．①③

12．pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

－

C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO24)相同

D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知2SO2(g)+O2

2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应

2

11

2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH2＝－Q2 kJ/mol 2218．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)

nW(g)。某化学兴趣小组的同学根

据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

均为57.3 kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2 14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)

Z(g)+W(s),

△H>0下列叙述正确的是（ ） A．加入少量W，逆反应速度增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 15．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应

达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转

化率为（ ）

A．40% B．50%C．60% D．70%

二、双项选择。(每题必有两个正确答案，若只选对一个正确答案，得2分，全部选对得4分，出现错误答案，该题得零分。本大题共20分。) 16．一定温度下，容积不变的容器里，对可逆反应A(g) 2B(g) +3C(g)的叙述中，

能说明反应已达到平衡的是（ ）

A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间消耗a mol A, 同时生成3a molC C．容器内的气体总质量不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 17．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH2＞ΔH1的是（ ） A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ/mol

C．C(s)＋1

2

2(g)===CO(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

19．室温下，pH值相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

20．如下图所示，△H-11=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol，下列说法或表示式正确的是（ ）

A．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9 kJ

第二卷(共50分) 二、非选择题（本题包括5小题，共50分）

21．（2分） …… 此处隐藏：4748字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……