2011兴化市高三化学二轮复习指导性教案：专题一基本概念(4).

a第四讲 离子反应

班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主复习与思考】

1．阅读并思考《世纪金榜》P：8——突破核心要点； 2．理解离子方程式的书写要求，能判断离子能否大量共存。 【结合自主复习内容思考如下问题】

1.（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.NH4 、H 、NO3 、HCO3 B.K+ 、Al3+、SO42 、NH3·H2O C.Na、K、

+

+

SO32

、Cl2

D.Na+ 、CH3COO-、CO32 、OH- 答案：D 解析：

A项中H与HCO3能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；

Al3与氨水可以发生反应：Al3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4，B选项错误；

＋

＋

＋

＋

－

Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32=SO42＋Cl＋2H，

－

－

－

－

－

＋

C选项错误。

5．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl+Cl2 +2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al OH 3: AlO2+CO2+2H2O=Al OH 3 +HCO3

--+

-2+

--

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe OH 3反应生成Na2FeO4： 3ClO+2Fe OH 3=2FeO4+3Cl+H2O+4H

-2--+

答案：C 解析：

漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 2HClO，那么该反应的离子

方程式是Ca

2

2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO，A项错；

实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为：

MnO2

4H 2Cl Mn2 2H2O Cl2 ，所以B项错；

D项，在强碱溶液中，不可能生成H ，所以D错。 【考纲点拨】

掌握离子方程式的书写要求，能判断离子能否大量共存。 【自主研究例题】

例1. （09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K、Al、Cl、SO4

B. 含有0.1 mol·L-1 Fe的溶液中：K、Mg、I、NO3 C. 含有0.1 mol·L-1Ca

2+3+

+3+-2-

+2+--

溶液在中：Na、K、CO3、Cl

+

3+

-2-

++2--

D. 室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4 答案：D 解析：

A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH ，所以Al3 不能共存（Al

3

3OH Al(OH)3 ）；

3

B项，Fe和I因发生氧化还原反应而不能共存（2FeC项，Ca和CO3因发生复分解反应而不能共存 例2. （09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是 A.铁与稀HNO3反应：Fe+2H=Fe+H2↑

+

2+

3

2I 2Fe2 I2）；

2 2

HCO3- + OH- = CO2↑+ H2OB.小苏打与氢氧化钠溶液混合：

2+2-C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca + CO3 = CaCO3↓

D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

2+2--2+

Cu + SO4 + 2OH + Ba = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓

答案：D 解析：

2

铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，A项错；HCO 3与OH生成CO3，而不是CO2，

－

－

－

B项错；

2碳酸氢钾只能写成HCO 3，而不可写成CO3，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。

－

－

教师点评：

我思我疑：

【高考链接】

【例1】（09广东理科基础33）下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红

2B．Al3、NO 3、Cl、CO3、Na可大量共存于pH=2的溶液中

＋

－

－

－

＋

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 答案：A 解析：

Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO23与

－

H是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。

＋

【例2】（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是

A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O

B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O

D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32＋2Cl2＋3H2O＝2SO32＋4Cl＋6H

－

－

－

＋

答案：C

解析：

A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O32氧化成SO42，正确的离子方程式应为S2O32＋4Cl2＋5H2O＝2SO42＋8Cl＋10H，故

－

－

－

－

－

＋

D错。

【例3】（09上海卷18）下列离子方程式正确的是

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba+OH+H+SO4 BaSO4 +H2O B．CuSO4溶液吸收H2S气体： Cu

2+2+

+

2-

+HS2 +4N 3H

C uS

2

++ 2H

-+

A4NH2 +2HO21O+4

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al

3+

H O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

-Ba2++2OH- NH+4+HCO3 BaCO3 +NH3 H2O+H2O

答案：BD

【例4】（09全国卷Ⅱ29） (15分)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K,Ag,Ca,Ba,Fe,Al，阴离

1

C1 ,OH ,CH3COO ,NO3 ,SO42 ,CO32 ，现将它们分别配成0.1mol L的溶

2

2

2

3

液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学方程式是 (2)E溶液是判断依据是(3)写出下列四种化合物的化学式 答案:

（1）

AgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3

O Ag（NH） 2HO2 AgOH 2NH3 H23OH2

（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（OH）（CH3COO）（3）Ba FeS4 O2 Ca2 AIC3I

解析:

—

本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与K+形成显碱性

的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子为

—

—

Cl。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+

—

—

也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。 【归纳与思考】

【自主检测】1.《世纪金榜》P：11

2.《专题高效测评》专题四

3.部分高考题：

1.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca

2

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