化学平衡及其应用复习学案

高考一轮复习

化学平衡及其应用复习学案（一）

重难点：平衡到达的判断；平衡移动方向的判断

一、预习内容

1.可逆反应的平衡到达判断关键：

___________________________或_______________________________

2.化学平衡移动应用于可逆反应达到平衡后，改变外界条件，平衡被破坏后反应进行的方向判断。

例：分析反应N2+3H2 2NH3 △H<0 在不同时间段的反应情况

n NH3 0-t1阶段： 随着温度上升，反应朝________

方向进行，在t1处达到____________状态。

t1-t2阶段：随着温度的不断上升，__________状态

被_________,反应朝___________

到重新达到_____________状态。

3.勒夏特列原理应

4.平衡移动的其它判断规律

高考一轮复习

1）溶液稀释或浓缩气体与减压或增压时的化学平衡移动规律相似.加水稀释后,反应向反应方程式中离子化学计量数之和大(离子浓度大）的方向进行

例如：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+2H＋ 加水稀释,平衡向正反应方向进行

2）在反应物（或生成物）只有一种的气态反应体系如：3A（g） 2C(g)+2B(g) 或 2NO2 N2O4 中，等温等容条件下，平衡后加入该一种物质相当于体积减小，物质浓度增大，压强增大，反应朝体积减小的方向进行。如上述反应中加入A，相当于体积减小，压强增大，平衡朝逆反应方向移动。

例：（单选）在一真空恒容容器中充入1 mol PCl5，加热到200℃时发生如下反应： PCl5(气) PCl3(气)＋Cl2(气)，反应达到平衡PCl5所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是

A、m>n B、m<n C、m=n D、无法比较

3）在恒温恒容的容器中，往平衡气态体系中按比例（如化学方程式中的计量数之比或按反应器中各物质的浓度之比）加入各反应物和生成物，按体积减小，压强增大处理，反应朝体积减小的方向移动。

例：某合成氨反应N2+3H2 2NH3 △H<0 在恒容容器中达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量分别为a、3a、0.5a（mol），再向容器中通入0.2molN2、0.6molH2、0.1molNH3，平衡（ ）

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动

C．不发生移动 D．移动方向无法确定