新课标辽宁2013-2014学年高一下册期中考试化学试题附答案[编辑7

新课标辽宁2013-2014学年高一 下册期中考试化学试题附答案

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Cl—35.5 Mn—55

第I卷（选择题，共58分）

一、选择题

1、上世纪80年后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不．正确的是（ ） ．．

A．NO分子中有极性共价键

B. NO是造成化学烟雾的因素之一

D. NO分子所含电子总数为偶数

C．NO是汽车尾气的有害成分之一

2、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）

A．颜色 B．状态

C．化学键

D．原子核

3、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对原子质量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应是 ( )

A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11

4、据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd…的磷酸盐)中，查明有尚未命名116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的 ( ) A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族 C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族

+ A+1 5、对于 A 两种粒子，下列叙述正确的是 ( ) ZX和 ZX

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 6、下列各组元素性质递变情况错误的是 ( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高

D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

7、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( ) A．原子序数X<Y B．原子半径X<Y C．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X<Y

8、根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( ) A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是有色．有毒的气体，比H2S稳定

9、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是( )

A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184 C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子 10、下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（ ）

A．D3O+ B．Li+ C．OD- D．OH-

11、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+ 与Z2- 具有相同的核外电子层结构。下列

推测不正确的是（ ） A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2- C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 12、下列说法正确的是( )

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 13、下列实验操作与实验目的相符的是( )

14、下列电子式书写正确的是（ ）

A． B．

●●●

●

●

●●

●

C． D．

[ O ]H××Ba2+[ O ]××H

●●

●●

15、下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )

A．Fe2O3 跟稀硝酸反应 B．Fe(OH)2 跟稀硝酸反应 C．CuO 跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3 跟稀硝酸反应 16、 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸

学17、盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

18、下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（ ）

192222气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）

A．可能有O2 和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

20、向50 mL 18 mol·L1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

－

( )

A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol

21、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

＋

A．60 mL B．45 mL C．30 mL

D．15 mL

第Ⅱ卷（非选择题，共42分）

22、（11分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置：氢气

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、________________。 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。 (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______________________________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。

23、(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外（层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）①A原子的结构示意图为 ，

②B原子的电子式为 ， ③D的氢化物的电子式为 ， ④E的最高价氧化物的化学式为 …… 此处隐藏：2370字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……