高三一轮复习第六章原电池与化学电源6-2

来源：网络收集时间：2025-10-01

导读：双基限时练一、选择题 1．(2012宁夏模拟)在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是( ) A．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＜0 B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＜0 C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l) ΔH＜0

双基限时练

一、选择题

1．(2012·宁夏模拟)在理论上不能用于设计成原电池的化学反应

是( )

A．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＜0

B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＜0

C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l)

ΔH＜0

D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＜0

答案 C

2．(2012·西安八校联考)以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料制

成海水电池。下列关于这种电池的说法：①铝合金是阳极、②铝合金是负极、③海水是电解液、④铝合金电极发生还原反应，其中正确的是( )

A．②③ B．②④

C．①② D．①④

解析电池电极名称一般称为正、负极，故①错；其中活泼的一

极为负极，即为铝合金，②对；海水电池用海水作电解质溶液，③对；铝合金为负极，发生氧化反应，④错。故选项A项正确。

答案 A

3.(2012·北京模拟)某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正

确的是( )

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

解析 A项，Fe作负极，发生氧化反应，不正确；B项，负极

反应为：Fe－2e－===Fe2＋，不正确；C项，因为正极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，故右侧烧杯中溶液的pH增大，不正确；D项，因为在原电池中阴离子向负极移动，故NaCl溶液中c(Cl－)增大，正确。

答案 D

4．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或

NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2

＋2H2O＋4e－===4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－

===Al(OH)3

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH

保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

解析 B项，负极反应为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－，总反

应4Al＋3O2＋4NaOH＋6H2O===4Na[Al(OH)4]，从总反应看，电池工作过程中电解液的pH减小，B、C不正确；D项，电池工作时，电子通过外电路由负极到正极，D不正确。

答案 A

5．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(

)

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋

3H2↑

C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

解析 Mg比Al活泼，在①中Mg做负极，但在NaOH溶液中，

Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在浓HNO3中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H＋得e－能力强，故Fe失去的电子在Cu极被O2得到。电极反应式应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

答案 B

6．(2012·保定质检)原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的

性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是( )

A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e

－

===Fe3＋

B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为

Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2

C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为

Cu－2e－===Cu2＋

D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e

－===Cu2＋

解析 Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，Fe作负极，电极反应式

为Fe－2e－===Fe2＋，A项错；由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al作负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－

2＋2H2O，B项错；

由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，正极为Pb，电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，C项错，由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，Al遇浓硝酸钝化，Cu作负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，D项对。

答案 D

7．(2012·济南期末)有一种新型燃料电池使用两块吸附气体的海

绵状金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH4和O2，

－其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2Y极：2H2O3＋7H2O；

＋O2＋4e－===4OH－。下列说法中，错误的是( )

A．通入甲烷的一极为电池的负极

B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量浓度不变

C．在标况下，通入5.6L氧气，完全反应后，有1mol电子发生

转移

D．放电时，1mol甲烷在X极反应时有2mol氧气在Y极反应

－解析由题意知电池总反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO23＋

3H2O，反应过程中消耗OH－，故KOH的物质的量浓度减小，选B。

答案 B

8．(2012·惠州模拟)镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加

入一定量的酸)，下列说法正确的是( )

A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C．工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动

解析根据镁与H2O2两种物质的性质，容易知道负极发生镁失

电子的反应，正极发生H2O2得电子的反应，电解质呈酸性，故电池总反应为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；正极消耗H＋，pH增大；原电池中阳离子向正极移动，故溶液中的H＋向正极移动。

答案 B

9．(2012·沈阳六校联考)综合如图判断，下列说法正确的是( )

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH

均增大

解析装置Ⅰ中，由于Zn比Fe活泼，所以Zn作原电池的负极，

电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；Fe作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。由于正极有OH－生成，因此溶液的pH增大。装置Ⅱ中，Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。正极由于不断消耗H＋，所以溶液的pH逐渐增大。据此可知A、B皆错，D项正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以C项错误。

答案 D

10.(2012·银川质检)控制适当的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2

＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极

为负极

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

解析利用题干中给出的方程式可知，反应开始时，乙中I－在

石墨电极上发生氧化反应生成I2，甲中Fe3＋在石墨电极上发生还原反应；电流计读数为零时，说明反应2Fe3＋＋2I－I2＋2Fe2＋已达到平衡状态，若再向甲中加入FeCl2固体，则平衡逆向移动，乙中I2被还原为I－，则乙中石墨电极为正极。

答案 B

二、填空题

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