2013-2014学年 新课标高中化学总复习课件：第3单元第12讲 原子结

基础知识回顾 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在 原子核外空间出现的机会大小所得的图 形叫电子云图。离核越近，电子出现的 机会越大 ，电子云密度越 大；离核越远， 小 电子出现的机会越 ，电子云密度越 。 小2

2.对多电子原子的核外电子，不但可以按 能量的差异将其分成不同的能层(电子层) ,同一能层的电子能量会不同，还可以把它 们分成能级(原子轨道),用符号s、p、d 能量最低原 、f表示。核外电子排布时遵循 。理、 泡利不相容原理和洪特规则。核外电子能 < < 级能量大小顺序为E(1s)< E(2s) E(3s)

。E(4s),E(ns) E(np) E(nd) E(nf)。 < < <3

处于最低能量的原子叫做基态原子。当 基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁 到能量较高能级，变成激发态原子。钠原 子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne] 3s1,Cl原子价电子层电子排布式为 3s23p5 ,N原子轨道表示式为 前四周期中，最外层电子排布为ns1的元素 有： 。 氢、锂、钠、钾、铬、铜4

3.电离能是指气态原子或离子失去1个电 子时所需要的最低能量，第一电离能是指 电中性基态原子失去1个电子转化为气态基 态正离子所需要的最低能量。第一电离能 数值越小，原子越容易失去1个电子。在同 一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一 电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能 最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主 族元素，从上到下，第一电离能逐渐 。 减小 同一原子的第二电离能比第一电离能要 。 5 大

4.元素的电负性用来描述不同元素的原 子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负 性为4.0,锂的电负性为1.0作为相对标准, 得出了各元素的电负性。电负性的大小也 可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺 度，金属的电负性一般小于1.8,非金属的 电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区 边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们 既有金属性，又有非金属性。6

重点知识归纳 1.原子核外电子运动

(1)原子核外电子的运动特征电子质量小且运动速度极快，人们无 法确定某一时刻电子的精确位置，常用 统计的方法得出核外电子出现概率的大 小。7

(2)确定核外电子运动特征的物理量①电子层(能层) 电子层(能层):根据电子的能量差异和主要 运动区域的不同，核外电子分别处于不同的 电子层。能量较高的电子处于离原子核较远 的电子层上。原子由里向外对应的电子层符 号分别为K、L、M、N、O、P、Q。8

②原子轨道(能级):处于同一电子层的原 子核外电子，也可以在不同类型的原子轨 道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形 状的轨道，s轨道呈球形，p轨

道呈纺锤形 ，d轨道和f轨道较复杂。各轨道的伸展方 向个数依次为1、3、5、7。 ③电子的自旋：处于同一原子轨道上的电子 自旋运动状态有两种，分别用“↑”和“↓”标 记。9

④能层、能级、原子轨道之间的关系能层n 符号 能级 轨道数 1 K s 1 s 1 1 L p 3 s 1 2 M p 3 d 5 s 1 p 3 4 N d 5 f 7

最多容纳的电子数

2

2

6

2

6

1 0

2

6

1 14 02n210

2 8 18 32 每能层所容纳的最多电子数是：2n2

(n:能层的序数)。

2.原子核外电子排布原理

(1)能量最低原理：电子先占据能量较低的 轨道，再依次进入能量较高的轨道。大多 数基态原子核外电子排布都遵循下列顺序： 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、 5s…… (2)泡利(Pauli)(不相容)原理：1个原 子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方 向相反。11

(3)洪特(Hund)规则：当电子排布 在同一能层的不同轨道时，总是优先单 独占据一个轨道且自旋方向相同。洪特 规则的特例：在等价轨道的全充满(p6 、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全 空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的 能量和较大的稳定性。如24Cr[Ar] 3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1。12

3.原子核外电子排布的表示方法 (1)核外电子排布式：如：镁原子的电子排布式 ：1s22s22p63s2或[Ne]3s2。

(2)外围电子(价电子)排布式：如：镁原子的 外围电子排布式：3s2。 (3)轨道排布式：如镁原子的轨道排布式：↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ 1s 2s

2p

3s13

4.元素在周期表中的位置与元素性质的关系性质 (1)能层数 同周期(从左往 右) 相同 同主族 (自上而下) 从1递增 到6(或7)

从1递增到8 (2)最外层电子数 (第一周期例外)

相同增大 增强14

(3)原子半径 (4)金属性(原子 失电子能力)

减小(稀有气体 除外)减弱

续表性质 (5)非金属性(原 子得电子能力) (6)电负性 同周期(从左往 右) 同主族 (自上而下)

增强增强

减弱减弱

(7)第一电离能(8)单质还原性

增大的趋势减弱

减小增强

(9)单质氧化性(10)最高价氧化 物对应水化物的 酸碱性

增强碱性减弱， 酸性增强

减弱碱性增强， 酸性减弱 15

续表性质 (11)非金属形成 气态氢化物的 难易程度 (12)气态氢化物 的稳定性 同周期(从左往右) 同主族 (自上而下)

由难到易 增强

由易到难减弱

最高正价从+1递增到 +7(O、F例外),最 (13)主要化合价 低负价从第ⅣA族-4递 增到-1 r(阴离子)减小，r(阳 (14)离子半径 离子)减小，r(阴离子) >r(阳离子)

相同

增大16