2018-2019年高中化学人教版《选修四 化学反应原理》《第四章 电

2018-2019年高中化学人教版《选修四化学反应原理》《第四章电化学基础》同步练习试卷【5】含答案考点及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.已知反应：X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

【答案】C

【解析】

试题分析：此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，而不是某两种物质能量的比较，C选项正确，放热反应有的也需要加热，达到反应的温度。

考点：考查能量和热效应的关系等知识。

2.对于平衡体系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判断正确的是（）

A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍，则

m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0 D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小

【答案】B

【解析】

试题分析：A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，假定平衡不移动，A的浓度为原来0.5倍，此时A的浓度变为原来的0.45倍，说明平衡向正反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，因此m+n＜q+p，A错误；B．A、B的起始物质的量之比等于化学计量数之比，平衡时二者转化率相等，B正确；C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55倍，说明反应向正反应方向进行，因此该反应△H＞0，C错误；D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率不一定都减小，D错误；答案选B。

考点：考查化学平衡的影响因素

3.H 2S 废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H 2S （g ）+O 2（g ）═S 2（s ）+2H 2O （l ）△H=﹣632kJ?mol ﹣1

．如图为质子膜H 2S 燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）

A ．电极a 为电池的正极

B ．电极b 上发生的电极反应为：O 2+2H 2O+4e ﹣

="4" OH ﹣

C ．电路中每流过4mol 电子，电池内部释放632kJ 热能

D ．每17gH 2S 参与反应，有1mol H +

经质子膜进入正极区 【答案】D 【解析】

试题分析：由2H 2S （g ）+O 2（g ）═S 2（s ）+2H 2O （l ），可知H 2S 发生氧化反应生成S 2，所以a 为电池的正极，故A 正确；氧气在b 极得电子发生还原反应，电极反应为：O 2+4H +

+4e

﹣

=2H 2O ，故B 错误；原电池将化学能主要转化为电能，所以内部几乎不释放热能，故C 错误；

17gH 2S 的物质的量是0.5mol ，每17gH 2S 参与反应，有1mol H +

经质子膜进入正极区，故D 正确。

考点：本题考查原电池原理。

4.温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A ．反应在前50 s 的平均速率v(PCl 3)＝ 0.0032 mol·L －1

·s －1

B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl 3)＝0.11 mol·L －1

，则反应的△H ＜0 C ．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl 5、0. 20 mol PCl 3和0. 20 mol Cl 2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D ．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl 3和2. 0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80% 【答案】C 【解析】

试题分析：A 、由表中数据可知50s 内，△n(PCl 3)=0.16mol ，v(PCl 3)=

=0.0016mol/(L?s)，

故A 错误；B 、由表中数据可知，平衡时n(PCl 3)=0.2mol ，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl 3)="0.11" mol/L ，则n′(PCl 3)="0.11" mol/L×2L=0.22mol ，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H ＞O ，故B 错误； C 、对于可逆反应：PCl 5(g)

PCl 3(g)+Cl 2(g)，

开始(mol/L)： 0.5 0 0 变化(mol/L)： 0.1 0.1 0.1 平衡(mol/L)： 0.4 0.1 0.1 所以平衡常数k=

=0.025，起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20 molPCl 3和0.20 molCl 2，

起始时PCl 5的浓度为0.5mol/L 、PCl 3的浓度为0.1mol/L 、Cl 2的浓度为0.1mol/L ，浓度商Qc=

=0.02，K ＞Qc ，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v(正)＞v(逆)，故C 正确；

D 、等效为起始加入2.0molPCl 5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl 5转化率较原平衡低，故平衡时PCl 3的物质的量小于0.4mol ，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的物质的量小于0.4mol ，参加反应的PCl 3的物质的量大于1.6mol ，故达到平衡时，PCl 3的转化率高于=80%，故D 错误；

故选C 。

【考点定位】考查化学平衡的计算

【名师点晴】本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等。速率的计算一定要紧扣公式，搞清浓度的变化与所需要的时间；分析平衡的移动时要将反应原理与改变的条件相结合，可先确定移动的方向，再反应推测影响因素；至于平衡的计算可利用三段式进行计算，可能繁点但相对要容易得多，也不易出错。注意D 中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦。

5.某温度下的2L 密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n ）如下表所示。下列说法正确的是

A ．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=

B ．升高温度，若W 的体积分数减小，则此反应△H ＞0

C ．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D ．该温度下，再向容器中通入3molW ，达到平衡时，n(X)=2mol 【答案】D 【解析】

试题分析：由题中数据可知反应的化学方程式为2X （g ）+Y （g ） 3W （g ）。则A ．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K= ，故A 错误；B ．升高温度，W 的体积分数减小，说明平衡向

逆反应方向移动，则此反应反应放热，△H ＜0，故B 错误；C ．反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，故C 错误；D ．反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，该温度下，再向容器中通入3molW ，达到平衡时等效于加入4molX 、2molY ，平衡状态相同，各物质的含量相同，则达到平衡时，n （X ）=2mol ，故D 正确。故选D 。 考点：考查化学平衡的有关计算

6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）

A ．反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B ．化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1

C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

【答案】C

【解析】

试题分析：A 、反应速率通常用 …… 此处隐藏：6482字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……