专题5 第2讲2012步步高化学专题5微观结构的物质性第4讲解题

来源：网络收集时间：2026-02-03

导读：专题5 第2讲2012步步高化学专题5微观结构的物质性第4讲解题技能第4讲解题技能——元素推断题的思维模型和解答技巧元素推断题主要考查元素周期表中“位、性” 构、的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，

专题5 第2讲2012步步高化学专题5微观结构的物质性第4讲解题技能

第4讲

解题技能——元素推断题的思维模型和解答技巧

元素推断题主要考查元素周期表中“位、性” 构、的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。

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一、思维模型 1.元素推断题的思维模型

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2.根据原子序数推断元素在周期表中位置的思维模型

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二、有关推断必备知识与题型分析题型一例1 由主族元素在周期表中的位置推断短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，其

原子的最外层电子数之和为 10,则 A 与 C 在周期表中位置上下相邻，原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子 B 数，下列有关叙述不正确的是 A.A 与 C 可形成共价化合物 B.A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性 C.原子半径 A<B<C D.B 的氧化物的熔点比 A 的氧化物熔点高 ( )

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解析

A 与 C 在周期表中位置上下相邻，A、C

同主族，且 A 在第二周期，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数，B 为镁元素，据 A、B、C 三原子的最外层电子数之和为 10,则 A 为碳元素，C 为硅元素，A 与 C 可形成共价化合物 SiC,CH4 稳定性大于 SiH4 稳定性，MgO 为离子晶体，A 的氧化物为分子晶体，原子半径 B>C>A。答案 C

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解题指导

1.牢记元素周期表的结构(能区分长

短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。 2.稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同： ①与 He 原子电子层结构相同的离子有 H-、Li+、 Be2+;②与 Ne 原子电子层结构相同的离子有 F-、 O2-、Na+、Mg2+、Al3+;③与 Ar 原子电子层结构相同的离子有 Cl-、S2-、K+、Ca2+。

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3.短周期元素的原子结构的特殊性 ①原子核中无中子的原子：H;②最外层有 1 个电子的原子：H、Li、Na;③最外层有 2 个电子的原子：Be、Mg、He;④最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar;⑤最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子：C;⑥最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子：O;⑦最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子：Ne;⑧电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al;⑨核外电子总数为最外层电子数 2 倍的原子：Be;

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⑩次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子： Si、Li; 内层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、P。注意：元素推断题要把握以下几个要点： ①熟

记元素的符号，直接导出； ②掌握几种关系，列式导出； ③利用排布规律，逐层导出； ④弄清带电原因，分析导出； ⑤抓住元素特征，综合导出； ⑥根据量的关系，计算导出。

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题型二例 2

由元素及其化合物的性质推断 A、B、C、D、E、F 均是由周期表中短

周期元素组成的中学常见物质，这六种物质涉及的所有元素的原子序数之和等于 33, 其中反应①④均属于置换反应，物质 D 为双核 18 电子化合物，B 的相对分子质量大于 F 的相对分子质量。 (下图转化中反应条件均省略)

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回答下列问题： (1)A 、 F 的空间构型分别为 ____________ 、 ____________。 (2)写出①④反应的化学方程式： ①__________________;④_________________。 (3)若反应②中转移 6.02×1023 个电子，则参加反应的 A 的物质的量为________。 (4)假设 X 只可能含有 B 和 D 中的一种或两种，某同学通过实验证明 X 只含一种物质 D,其实验方法为_____________________________________。

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解析

物质 D 为双核 18 电子化合物，结

合题目验证，可以确定 D 为 HCl,反应④为置换反应，B 的相对分子质量大于 F 的相对分子质量，可推测 B 为 Cl2,F 为 H2O。反应①为置换反应，A 一定为某种元素的氢化物，这样 A、B、C、D、E、F 涉及的元素有 H、O、Cl 和另一种未知元素，由涉及的所有元素的原子序数之和等于 33,可以确定未知元素为 N,这样可以确定所有物质，解决问题。

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答案

(1) 三角锥形

V 字形或角形

(2)2NH3 + 3Cl2===N2 + 6HCl 4HCl + 一定条件 O2========2Cl2+2H2O (3)0.2 mol (4)将 X 先通入放有湿润碘化钾淀粉试纸的洗气瓶中，再将气体通入硝酸银溶液中



解题指导

掌握常见元素及其化合物的特性

是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。

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题型三关系推断例3

综合利用“位”、“构”、“性”的 (2008· 天津，26)W、X、Y、Z 是原子序

数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素， Y、Z 是非金属元素。 (1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 _________________________________。

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(2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y,该化合物的电子式为____________________。 (3)X 的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：______________________________。 (4)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。

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(5) 比较 Y 、 Z 气态氢化物的稳定性： ________>________(用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ________>________>________>________。 (7)Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种

稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

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解析因为这四种元素为同一短周期元素，W 和 X 为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以应考虑到 Al(OH)3 的两性，则 W 为 Na,X 为 Al,Na 与 Y 形成 Na2Y,说明 Y 为-2 价，即 Y 为 S …… 此处隐藏：2195字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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