（新）无机化学习题参考答案(2)

而不下沉。

在溶胶中加入电解质或者加入与胶粒带相反电荷的溶胶或者将溶胶加热等都可

以破坏溶胶的相对稳定性，使溶胶发生聚沉。

第二章

1. I=

122

（0.30×1+0.10×3）=0.6 22. 对于KCl I=0.1

lgγ±=-0.509∣z+?z-∣I=-0.509×1×0.1=-0.16 γ±=0.69 3. (1)Л=icRT=2×0.005×8.314×398=33.09(kPa)

(2)Л=iγ±cRT=2×0.92×0.005×8.314×398=30.44(kPa) 4. NH3,HS-,HSO4-,HPO4-,SO42- 5. HSO4,HS,H3PO4,H2SO4,NH4 6. 酸：H2S,HAc

碱：CO32-,NH3,OH-,NO2-

两性物质：HS-,H2PO4-,H2O

7. Ka(HSO4)>Ka(HAc)>Ka(HCN)>Ka(HCO3)>Ka(H2O)

-- 酸性强度HSO4> HAc > HCN > HCO3> H2O 8．Kb=Kw/Ka=10-14/(1.77×10-4)= 5.6×10-11

-1

9.稀释后丙酸浓度为0.4×125/400=0.125(mol·L)

c/Ka>500 [H+]=Ka?c=1.34?10?0.125?1.3?10(mol·L-1) pH=2.88

10. (1)混合后，全部生成浓度为0.1mol·L-1的NH4Cl: Ka(NH4+)= Kw/ Kb=10-14/(1.8×10-5)=5.56×10-10 c/Ka>500 [H+]=Ka?c=5.56?10?10?5?3----+

?0.1?7.46?10?6(mol·L-1)

pH=5.13

-1

(2) 混合后，全部生成浓度为0.1mol·L的NH4Ac:

c?Ka(NH4+)>20Kw, c>20Ka(HAc)

∴[H+]=

?Ka(NH4)?Ka(HAc)=5.56?10?10?1.8?10?5?1.0?10?7(mol·L-1)

pH=7.00

(3) 混合后，全部生成浓度为0.1mol·L-1的NaAc: Kb(Ac-)= Kw/ Ka(HAc)= 10-14/(1.8×10-5)=5.56×10-10

c/Kb>500 [OH-]=Kb?c=5.56?10pOH =5.13 pH=8.87 11. 加入NH4Cl前

?5?3?10?0.1?7.46?10?6(mol·L-1)

c/Kb>500 [OH-]=Kb?c=1.8?10?0.1?1.34?10(mol·L-1) α=[OH-]/ c=(1.34×10-3/0.1) ×100%=1.34%

加入NHCl后,有NH4Cl4

NH4 ++Cl-

设平衡时溶液中[OH-]为x mol·L-1，则 NH3H2O NH4 + +- OH

0.1-x≈0.1 0.2+ x≈0.2 x

0.2x/0.1= Kb=1.8×10-5 [OH-]=x=9.0×10-6(mol·L-1) α=[OH]/ c=9.0×10%

12. c/Ka1>500 [H+]=Ka1?c=7.5?10?0.1?2.74?10(mol·L-1)

[H]=[H2PO4]=2.74×10(mol·L) Ka2?+

--2

-1

--3

?3?2[H?][HPO4?2?][H2PO4]3??[HPO42-]

[HPO42-]=Ka2=6.2×10-8(mol·L-1) Ka3?[H?][PO4][HPO4]+2

2-

2?

[PO43-]=Ka3[HPO42-]/[H+]=(2.2×10-13×6.2×10-8)/(2.74×10-2)=3.74×10-18(mol·L-1) 13. Ka1·Ka2=[H][S]/[H2S]

[H]=

+

Ka1Ka2[H2S]/[S2?]?5.1?10?8?1.2?10?15?0.10/(1.0?10?13) =2.47×10-4(mol·L-1) pH=3.61

14. 对解离常数均无影响

（1）NH4Cl α↓ pH↓

(2) NaCl α↑ pH↑ (3) H2O α↑ pH↓ (4) NaOH α↓ pH↑

第三章

7．解：沉淀平衡时有：

PbCl2(s) Pb2+ + 2Cl-

S 0.130+S 2S ≈0.130 即 [Pb2+]≈0.130mol·L-1

[Cl-]=2S = 2×5.7×10-3 (mol·L-1)

∴Ksp（AgCl）= [Pb2+][ Cl-]2

= 0.130×(2×2.57×10) = 1.69×10-5

-3

2

8．解：查表得 Ksp(Mn(OH)2)= 2.06×10-14 Kb(NH3.H2O) = 1.79×10-5

⑴ 混合液中 c(Mn2+)= 0.0015×10/15 = 0.0010 (mol·L-1) c(NH3.H2O)= 0.15×5/15 = 0.050(mol·L-1) 由NH3.H2O离解产生的[OH]为：

-

[OH-]≈=9.5×10-4(molL-1)Kbc=1.79×10-5×0.052+

2

--4

2

-10

IP = c（Mn）·c（0H）= 0.0010×(9.5×10)= 9.0×10

∵IP＞ Ksp(Mn(OH)2)（2.06×10-14） ∴有Mn(OH)2沉淀生成

⑵ 由(NH4)2SO4离解产生的 [NH4+]为

[NH4+]=(0.49/132)×2-1=0.49(molL)-315×10

(NH4)2SO4的加入对氨水的离解产生同离子效应：

+ -NH+ HO NH + OH324

0.05-x 0.49+x x ≈0.05 ≈0.49

[OH ]=-

Kb[NH3][NH4+]

-11.79×10-5×0.05-6L)=1.83×10(mol=0.49

2--62-15

IP = c（Mn2+）·c（0H）= 0.0010×(1.83×10)= 3.35×10

2)（2.06×10-14） ∵IP＜ Ksp(Mn(OH)

∴没有Mn(OH)2沉淀生成

9．解：查表得Ksp(FeS) = 1.59×10-19

H2S的Ka1 = 5.1×10-8, Ka2 = 1.2×10-15 方法一：

要使Fe不形成沉淀，[S]需用小于：

2+

2-

[S ] =2-Ksp(FeS)[Fe2+]1.59×10-19==1.59×10-18(molL-1)0.10

而H2S饱和溶液的浓度为[H2S] = 0.10mol·L-1

H2S 2H+ + S2-K=Ka1Ka2= 6.12×10-23

[H+]2[S2-]=Ka1Ka2=6.8×10-23[H2S]

代入数据得： 2 [H + ] ×1.59×10-18

0.10=6.12×10-23

解得[H+] = 1.96×10-3(mol·L-1) pH= 2.71 即溶液中最大pH值应为2.71 方法二：

用HCl溶解0.10mol MS(s)所需的[H+]计算

Ksp(MS)

(5.1×10-8)×(1.20×10-15)×0.10×0.10 = [H+ ]=Ka1Ka2[H2S][M+ ]

1.59×10-19 = 1.96×10-3(mol·L-1) pH= 2.71 即溶液中最大pH值应为2.71

10．解：查表得Ksp(Fe(OH)3) = 2.64×10-39 Ksp(Mg(OH)2) = 5.66×10

-12

根据溶度积原理，使Fe完全沉淀所需OH的最低浓度为

3K(Fe(OH))3sp32.64×10-39-[OH ]==[Fe3+]1×10-6-11=1.38×10　(molL-1)

3+-

pOH= 10.86 pH=3.14

2+

- Mg不沉淀，溶液中OH的最高浓度为 [OH-] =0.10

-6-1

= 7.5×10(mol·L)

Ksp(Mg(OH)2)=2+[Mg] 5.66×10-12

pOH= 5.12 pH=8.88

-11-6 -1

只要将OH-浓度控制在1.38×10~7.5×10mol·L之间，即pH控制在3.14~8.88

之间，即可使Fe3+和Mg2+分离。若用NaOH来控制这样的条件是困难的， NH4+-NH3缓冲液可满足这个要求。

第四章

2. 20.0ml 3. 60.5g

4. 47.6ml

5. V(H3PO4)38.34ml, V(NaOH) 61.66ml

6. c(HA)=0.50mol·L-1, c(A-)=0 …… 此处隐藏：2613字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……