[状元之路]2013届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 1-1物质的组(2)

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整：

取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL～2mL饱和________溶液，继续煮沸，待________后，停止加热。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到________(填写“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_______________________________________________________。

(3)若将半透膜内的胶体倒入U形管中，如下图所示，在胶体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)________极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________________________。

(4)先取上述半透膜内的Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，会发生一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________ ___________________________________________________； ②随后沉淀溶解，该反应的离子方程式是

_______________________________________________ _______________________________________________。

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解析 (1)Fe(OH)3胶体的制备可以用FeCl3水解的方法。

(2)Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，Cl能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体(溶液)无丁达尔效应，因含有Cl，加AgNO3溶液生成白色沉淀。

(3)Fe(OH)3胶体吸附溶液中阳离子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极颜色加深。 (4)稀H2SO4是电解质溶液，开始加入时胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀；继续加入稀H2SO4，Fe(OH)3与之发生复分解反应而溶解。

答案 (1)FeCl3 液体呈红褐色 (2)无 有白色沉淀生成

(3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向阴极移动 (4)①加入电解质溶液使Fe(OH)3胶体聚沉 ②Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O

16．(2012·辽宁)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。

＋

3＋－

－

回答下列问题。

(1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。

①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物

理由是___________________________________________。

(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是________，理由是_____________________________。

(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：_______________________________________________。

解析 本题的突破口是“E溶液＋A―→D溶液＋C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而判断出B是Cl2或F2，A是

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Al、Mg或Na等金属。

(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。 (2)金属单质在常温下除汞外都是固体。

(3)如果E是强酸，则为HCl。HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。

答案 (1)③⑤ 氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意。

(2)A 金属单质在室温下不是气态物质

△

(3)MnO＋

－

2＋

2＋4H＋2Cl=====Mn＋2H2O＋Cl2↑

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