化学必修一第三章第二节练习及答案（中档难度）(2)

25．（2015春?余姚市校级期末）铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：

（1）①下列有关铁元素的叙述中正确的是 ； A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族

B．亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应

C．现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳 D．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢

②常温下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一个反应的离子

2++3+

方程式为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O，则另一个离子方程式为 ．

（2）①某同学在实验研究NaAlO2性质时，往其中加入NaHCO3溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为 ．

②铝﹣空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理．请写出负极发生的电极反应式 ．

（3）①空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2 ．

②有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu2O，请设计实验证明之

+2+

（已知：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O）

26．（2015春?温州校级期末）将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，完成下列填空．

3+2+2+

（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能含有的离子是 （从Fe、Cu、Fe中选填）

第6页（共10页）

（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是 （从Fe、Cu中选填） 27．（2015春?吉林校级期末）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 ． （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．

28．（2013秋?北仑区校级月考）I．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品． 请根据题意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为 ．

（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生． 写出上述变化中，有关反应的离子方程式： ①

②Fe+3SCN=Fe（SCN）3 ③11H2O2+2SCN=2

﹣

3+

﹣

+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H若生成lmol N2，H2O2和SCN的反

2+

+

﹣

应中转移电子的物质的量是 mol．

（3）根据以上实验，推断Fe、I和SCN的还原性由强到弱的顺序为 ．

2+3+

（4）在Fe、Fe的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的

2+3+2++3+

废气通入Fe、Fe的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O，则另一反应的离子方程式为 ．

Ⅱ．某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理．

第7页（共10页）

﹣

﹣

（5）实验前：①先用0.1mol?LH2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；，③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入 （写化学式）．

（6）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 ．

t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe的浓度却没有增大，可能的原因是 ．

+

2+

﹣1

29．（2013秋?富阳市校级月考）在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因有两种猜测：

（1）猜测1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，黄色是溶液中含有 引起的（填微粒的化学式）．要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入 ，观察到 现象．

（2）猜测2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，则黄色是溶液中 引起的，反应的离子方程式为 ．要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入 ，观察到 现象．

30．（2013秋?天元区校级月考）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收． a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

3+

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe的试剂

2+

是 ．若检验溶液中还存在Fe，所用试剂是 ． 己知：Ksp[Fe

﹣383+

（OH）3]=4.0×10，若所得溶液中只含Fe，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的

3+

pH为5，此时Fe的浓度

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ．

第8页（共10页）

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 ．

a．CuSO4溶液的浓度不变b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

2+

c．溶液中Cu向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属精炼后电解质溶液中的阳离子有： ．

第9页（共10页）

化学必修一第三章第二节练习及答案（中档难度）

参考答案

一．选择题（共21小题） 1．A 2．B 3．CD 4．A 5．C 6．C 7．D 8．A 9．A 10．D 11．C 12．C 13．B 14．A 15．B 16．D 17．D 18．D 19．C 20．B 21．B

二．填空题（共9小题）

22．Al2O3+2OH+3H2O=2[Al（OH）4]SiO2+2OH=SiO3+H2OFe2O3、Na2Al2Si2O8炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）

23．2NACu2S+2O22CuO+SO2Fe7O99H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）---2-

3+2+2-+

3+9H2OSO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则含有+2价铁，向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则含有+3价铁 24．ABD小于

3+2++--2--3 …… 此处隐藏：1935字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……