分析化学考试试卷及答案1

分析化学试卷

一、填空题（每空1分，共20分）

1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为 随机 。

?0.001?100% 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为m

若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量 0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。

4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的pKa1=9.42）

5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件： [HAc]+[H+]=[OH]+[NH3] —

6．0.10mol/L乙酸钠（pKa=4.74）的pH= 8.87 。

7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH= 9.26 。 8．六次甲基四胺的pKb = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是 5.15±1

9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是 pH=5±1 。

10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为 8.7~5.3 。

2?CO24 11．用KMnO4滴定时，红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。

12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别 0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06

0'?（Ce4?/Ce3?0'?1.44V;?Fe?0.68V）3?/Fe2?。

13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的?= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。

二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分）

1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ）

A．（25.48±0.1）%

B．（25.48±0.13）%

C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）%

2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ B ）

A．H+—H2O C．H2S—S2-

B．H2CO3—HCO3

—

D．H3PO4—HPO42-

3．H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（ C ）

A．H3PO4

B．H2PO4

—

C．HPO42-

D．PO43-

4．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM = cN， TE=0.3%，?pM?0.2，则要求?lgK的大小是（ B ）

A．4

B．5

C．6

D．7

5．已知lgKZnY??16.5和

pH 4 8.44 5 6.45 6 4.65 7 3.32 lg?Y(H) 若用0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L、Zn2+溶液（TE=0.1%，?pM=0.2）， 滴定时的最低pH值为（ A ）

A．4

B．6

C．6

D．7

6．在金属离子M和N等浓度混合溶液中，以Hn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定来测定M，若TE≤0.3，?pM=0.2，则要求（ A ）

A．lgKMY?logKNY?5 C．pH?pKMY

'

''K?KNY B．MY D．NIn与Hin的颜色应有明显的差别

7．用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ B ）

A．控制溶液的pH

B．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+

C．加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+

D．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽

8．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ）

A．pH=6.5~10.5

B．以K2CrO4为指示剂

D．以荧光黄为指示剂

C．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO3

0?9．已知Fe3?/Fe2?0?0.77V,?Sn?0.15V，Fe2+与Sn2+反应的平衡常数的对数值4?/Sn2?(logK)是（ B ）

0.77?0.15A．0.059

2(0.77?0.15)0.059B． 2(0.15?0.77)0.059D．

3(0.77?0.15)0.059C．

10．某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（ D ）

A．苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2） C．甲基红

三、问答题（每题6分，共30分） 1．水样的物理检测有哪些项目？

答：水样的物理检测项目有：温度、浓度、色度、味、SS、电导等

2．精密度高，准确度肯定高。这种说法对不对？为什么？

答：精密度高，准确度肯定高的说法不对。

精密度高，准确度有可能不高，这种情况的出现，是由于测量过程中，存在系统误差。若消除了系统误差，精密度高，准确度肯定高。

3．用Na2CO3为基准物质标定HCl时，为什么不用酚酞作指示剂，而是采用甲基橙作指示剂？请通过计算化学计量点来说明（pKa1=6.38，pKa2=10.25）

答：① 滴定反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O

② 指示剂不用酞酞的原因：

由于pKb1=14—pKa2=14-10.25=3.75，pKb2=14—pKa1=14-6.38=7.62

B．甲基橙

D．酚酞

Kb110?3.75??7.62?103.87?104Kb210，有交叉反应，误差>1%，不宜用酚酞作指示剂标定

HCl。

③ 采用甲基橙的原因：反应完全时，生成H2CO3（CO2+H2O），其

[H?]?cKa1?0.04?10?6.38?1.3?10?4，pH=3.89

?采用甲基橙指示剂

4．在测定水样的硬度时，加入三乙醇胺的目的、方式及其理由？测定时加入NH3 - NH4Cl的作用是什么？

答：① 加入三乙醇胺的目的：掩蔽Fe2+、Al3+，其理由是防水解，避免对EBT的封闭。加入的方式，酸性条件下加入，其理由是防止Al3+、Fe3+水解。

② 加入NH3—NH4Cl调节pH=10。

5．什么是金属指示剂的僵化现象？产生的原因？如何消除？ 答：① 指示剂的僵化现象——滴定终点的颜色变化发生拖长的现象。

② 指示剂的僵化现象产生发原因是金属指示剂与金属离子配位时，形成的配合物为胶体或沉淀，使终点发生的置换反应缓慢而造成的。

③ 消除的方法：加水有机溶剂、加热、振摇以增大溶解度。

6．请写出测定溶解氧的原理 答：第一步固定溶解氧，其反应原理

Mn2+ + 2OH = Mn(OH)2? （白）

—

Mn(OH)2 + 1/2 O2 = Mn(OH)2? （棕）

第二步测定；其反应原理：

MnO(OH2) + 4H+ + 2I = Mn2+ + I2 + 3H2O

—

滴定： I2 + 2S2O32- == 2I + S4O62-

—

指示剂： 淀粉；终点颜色变化，蓝色消失。

四、计算题（每题6分，共30分）

1． 1．有一KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.02000 mol/L，求TFe/KMn4和

TFe2O3/KMn4。如果称取试样重0.2700g，溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用 …… 此处隐藏：3059字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……