2022年中考化学真题分类汇编人教版《第八单元 金属和金属材料》

第八单元金属和金属材料

【例1】（2019枣庄）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为（）A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z

点拨：由题意可知，X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X无变化，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；Y放入Z的盐溶液，没有明显现象，说明Y的活动性比Z弱，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z ＞Y＞X。

答案：B

【例2】（2019 东营）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）

A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌

B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银

C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌

D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

解析：铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。所以滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银；滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌；铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少。

答案：C

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【例题3】（2019临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验

(1)A试管中实验现象是___________。

1

(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_____。

A. Cu、Ag、稀盐酸

B. Cu、AgNO3溶液

(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:

A. Zn、 Cu、Ag

B. Zn、 Cu

C. Cu、Ag

这四种猜想中明显不合理的是______(填编号)。

解析：（1）锌的活动性比银的强，能和硝酸银溶液反应，生成铜和硝酸锌，故现象为锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色。（2）通过实验A可知锌的活动性比铜强，通过实验B可知锌的活动性比银强，还需要证明铜的活动性和银的活动性，Cu、Ag、稀盐酸之间不能反应，故无法证明，Cu插入AgNO3溶液反应，可以证明铜的活动性比银强，可以达到实验目的。（3）锌片放入硝酸铜和硝酸银的溶液中，先进行的反应是锌和硝酸银的反应，硝酸银反应结束，再进行锌和硝酸铜的反应，故若锌是过量的，得到的金属为锌、银、铜，A符合；若锌和硝酸铜、硝酸银恰好反应，得到的金属是铜和银，C符合；在此反应的过程中一定有银析出，故B错误。

答案：（1）锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色（2）B （3）B

【例题4】（2019淄博）兴趣小组的同学利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。

（1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红色物质逐渐变为______色，写出反应的化学方程式____________________。

（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的_________点燃。

（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有______________。

解析：（1）实验过程中红色氧化铁变为黑色的铁，化学方程式为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。（2）使用酒精灯加热时应用外焰进行加热。（3）通过上述实验可总结出一氧化碳的化学性质有还原性、可燃性。

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答案：（1）黑 Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2↑ (2）外焰（3）还原性、可燃性【基础巩固】

1.（2019 扬州）下列金属中，金属活动性最强的是（A）

A．钾B．铁C．铜D．金

解析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。

2.（2019 岳阳）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（D）

A．黄铜片比铜片硬度小

B．钢的性能优良，是很纯的铁

C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快

D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆

解析：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片比铜片硬度大；钢的性能优良，钢是铁的合金，不是很纯的铁；沙漠地区的铁制品，不易与水蒸气接触，不易生锈；为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，以隔绝氧气和水。

3.（2019重庆B卷）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（ D ）

A.I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2

B.I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O

C.I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀

D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关

解析：Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气；Ⅰ中铁钉生锈，Ⅲ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要水；Ⅰ中铁钉生锈，Ⅳ中纯铁钉不能生锈，说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀；Ⅲ和Ⅳ不能说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，这是因为除去铁钉不同外，其它物质不完全相同。

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4.（2019滨州）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（A）

A．丙＞乙＞甲B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＞乙D．甲＞乙＞丙

解析：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，说明乙、丙在铜前，甲在铜后；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，说明了丙在乙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙＞乙＞甲。

5.（2019重庆A卷）实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ C ）

A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3

B.应先加热Fe2O3再通入CO

C.红棕色的逐渐变黑

D.气体通过澄清石灰水后可直接排放

解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4；炼铁过程中，由于一氧化碳易爆炸，加热前先CO把装置内空气赶走，防止加热时产生爆炸，再加热Fe2O3；反应过程中出现红棕色的逐渐变黑；反应后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放，否则会污染空气。

6.（2019济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（ A ）

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A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞Zn

B．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn

C．三种金属消耗稀H2SO4的 …… 此处隐藏：12378字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……