2012届高三化学实验专题

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1 2012届高三

化学实验专题复习

1. 氮化铝（AIN ）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。在氮气存在下，用碳和三氧化二铝在高温下反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝。某校化学小组学生利用下图所列装置测定某氮化铝样品中氮化铝的质量分数。（图中夹持装置已略去，已知：AIN + NaOH +H 2O

NaAlO 2 + NH 3↑）

主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。

②将m 1 g 氮化铝样品放入锥形瓶中。

③称量盛有稀H 2SO 4的烧杯和漏斗的质量和为m 2 g 。

④打开止水夹C ，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH 溶液，直到不再产生气体时为止。 ⑤打开止水夹B ，从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气。

⑥再次称量盛有稀H 2SO 4的烧杯和漏斗的质量和。

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，至两次称量误差不超过0.1 g 为止，此时盛有稀H 2SO 4的烧杯和漏斗的质量和为m 2 g 。

请填空和回答问题：

（1）在氮气存在下，碳和三氧化铝在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳的化学方程式是__________________________________。

（2）装置中干燥管的作用是_________________________________________。

（3）装置中使用漏斗的目的是________________________________________。

（4）如果将烧杯中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）步骤⑤的目的是______________________________________________。

（6）某同学关闭止水夹B 和C 后，向分液漏斗中注入一定量的水，打开分液漏斗的活塞，水不能往下滴。该同学认为气体发生装置气密性良好。他的判断理由是_______________

___________________________________________________________________

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2.利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

△

（1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuCO=====N2+3Cu+3H2O。

①碱石灰的作用是_________________，稀硫酸的作用是_________________。

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

____________________________________________________________________。

③证明NH3具有还原性

．．．．．的实验现象是__________________________________。

（2）用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的深解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的 Ph>8.1，Fe2+将转化为沉淀。

①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”制备

硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。___ _______________________________-

________________________________________________________。

②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是

____________________________________________________________________。3.Ⅰ．（4分）下列有关实验操作或判断正确

．．的是_________（填有关序号，多选扣分）。

A．用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL B．用湿润的pH试纸测定氨水的pH C．实验室制备乙烯气体时，将温度计水银球置于混合溶液的液面上方

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体

F．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫石棉网

Ⅱ．（12分）某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中的SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：

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（1）若混合气的流向按从左向右时，上述装置组装连接的顺序是：

混合气→（填a、b、c、d、e）。

（2）装置②中发生反应的离子方程式为；当装置②中出现现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的SO2的体积分数（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是（填编号）A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水

（4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2和O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况的体积）。SO2的体积分数为。

4.某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100 cm2、高25cm 的

圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。

I . 甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的操作过程是：

①检查装置的气密性。②加入液体C，调整A的高度，使B中液面至刻度20.0cm处。③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器。④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。请回答下列问题：

⑴在操作①中检查装置的气密性的方法是

。

⑵在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的有。

A、红磷

B、硫磺粉

C、铜粉

⑶操作④结束时，与装置B中液面最接近的刻度是cm（填整数）。

II.乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处有：

将操作③中铁粉的质量改为2.0 g ，并使容器B充满氯气后，再盖紧容器。请回答下列问题：⑴

在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体C 的有。

A、水

B、氢氧化钠溶液

C、饱和食盐水

⑵实验结束时，液面在刻度8.8 c m处。

若将当

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4 时的实验条件近似看作标准状况，请据此计算生成物FeClx 中x 的值是 (计算结果保留1位小数)。

⑶上面的实验结果比理论值 （填“偏大”、“偏小”），误差产生的原因可能是： 。

5.实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。

现已知反应：2Cl 2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O ，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl 2+6Ca(OH)2 Ca(ClO 3)2+5CaCl 2+6H 2O 。

现有3个同学分别设计的3套实验装置如下图：

（1）写出制取氯气的化学方程式 。

（2）请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的

选项的序号填在表中空格中。

a ．不容易控制反应速率；

b ．容易控制反应速率；

c ．有副反应发生；

（3请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是 （按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是

，原因是 。

（4）实验室若用16mol/L 的盐酸100mL 与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙

的物质的量最多不超过 mol 。

6. （Ⅰ）在75℃左右， …… 此处隐藏：12247字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……