有关溶液浓度计算

有关溶液浓度计算

要点提示：

1．浓溶液稀释时：

a：溶质的质量不变；b:溶剂的质量变化，溶液的质量随之也变化，有：m(浓)+m(水)=m(稀)。c:稀溶液的体积不是浓溶液的体积与水的体积之和。 例1 （1997年全国高考题） 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于

12.5% D.无法确定

思路一：取液体体积1mL，则混合溶液的质量分数为：

1mL×0.91g/mL×25%÷[ 1mL×0.91g/mL+1mL×1g/mL]<12.5% 。

答案：C

思路二：用分析法思考。若取该所氨水1L，则1L氨水的质量为910g，此时质量分数为25%，若加入等质量即910g的水，质量分数减少一半即12.5%。现加入等体积的水。因为1L水质量为1000g，大于910g，所以稀释后溶液的质量分数应小于12.5%。

提示：不能认为1L氨水用1L水稀释后，体积加倍，物质的量浓度减半进而得出稀氨水质量分数也减半的结论。

例2 已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（1999年全国高考题）

A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算

思路一：假设所用体积为1mL，则所得溶液的质量分数为：

（1mL×0.91g/cm3 ×25%+ 1mL×0.98g/cm3×5%）/ （1mL×0.91g/cm3 + 1mL×0.98g/cm3 ） < 15%

答案：C

思路二、根据题中信息，氨水的质量分数越大其密度越小。因此等体积时，5%的氨水的质量更大一些，假设先将5%的氨水一分为二，其中一份的质量跟等体积25%的氨水相等，先使这两等质量的氨水混合，则得15%的氨水，而最终混

有关溶液浓度计算

合溶液是要将这所得15%的溶液再和多余的5%的溶液混合所得，其质量分数在5%～15%。故正确答案为C。

易错点分析：想当然的认为(25%+5%)/2=15%，忽略了两者的密度不同，从而导致错误，选答案A。

引申发散：将质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，其质量分数小于2p%，则X可能为下列物质中的

A.H2SO4 B.NaCl C.C2H5OH D.NH3.H2O 解析：该题X应量质量分数越大，密度越小的物质。

答案：C、D

例3 （1998年上海市高考题）100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为

A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρmL

思路一、由稀释前后H2SO4的质量不变，即：CV=C’V’得18×(100/ρ浓)=9×(100+X)/ρ稀 ，

200/(100+X)=ρ浓/ρ稀>1 得：X<100。

答案：A

方法要领：考生须掌握几个知识要求:①两溶液的体积密度不能相加,只有质量可以相加 ②浓硫酸在稀释过程中,密度的变化与物质的量浓度的变化不成正比例关系,但浓度大其密度也大.

思路二、由于18mol/L硫酸的密度大约等于1.8g/mL,大于水的密度，故100g18mol/L体积一定小于100mL，要把溶液的浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。

例4、（1998年上海市高考题）标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL, 该盐酸浓度是

有关溶液浓度计算

A.a/22.4mol/L B.ab/22400mol/L

C.ab/(22400+36.5)mol/L D.1000ab/(22400+36.5a)mol/L

思路一、运用气体摩尔体积及物质的量浓度来求解：首先求出HCl物质的量，再由溶液的质量和密度求出溶液的体积。C=(a/22.4)/[(36.5×

a/22.4+1000)/1000b]。

答案：D

方法要领：求溶液的体积时，不能误认为原水的体积，此外由溶液的质量换算成体积时，要除以1000，把原体积单位（mL）转化为L。

一题多解：a单位L,b单位g/mL，两者单位统一，a乘以1000。