天津市宝坻区第一中学2015届高三上学期第二次月考化学试卷word版

天津市宝坻区第一中学2015届高三上学期第二次月考化学试卷

1．下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是

A．2.4克Mg由原子变为离子, 共失去的电子数为0.1NA

B．1.7克H2O2中所含有的电子数为0.9NA

C．相同质量的NO2和N2O4所含的原子数不同

D．在20℃, 1.01×105Pa时, 11.2L O2与H2的混合气体所含原子数为NA

2．下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O==O2↑+4OH-

B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

3．将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（ ）

(A)m<n (B)m>n (C)m=n (D)无法确定

4．CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值

c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是：①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温

A．只有①③ Ｂ．①③④

Ｃ．②④⑤⑥ Ｄ．③④⑥

5．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

D．对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

6．4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ

7．下列叙述正确的是

A．纯锌与硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为： CH3OH+6OH +6e=CO2 +5H2O

C．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生

-- C．436 kJ D．188 kJ

D．用明矾净水是因为Al3+与OH-生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

8．下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B.原电池工作时，在负极上发生氧化反应

C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D.电流从负极沿外电路流向正极

11．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

①c（NH4）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）

②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（OH）

③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）＝c（HCO3）＋c（H）＋2c（H2CO3）

④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中

c（H+）＋c（Na）＝c（OH）＋c（HA）＋c（A2） ＋－－－－－＋＋－＋－＋

⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO42) －

A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．②④

12．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)

列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B物质的量浓度

A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④

13．在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2

O(g)

CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2的物质的量为

C(g)＋D(g)，当下

A．小于0.6mol大于0.4mol B．等于1mol

C．大于0.6mol，小于1mol D．大于1mol

14．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如

右图 所示。下列叙述中不正确的是 ．．．

A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M) ＝ c(R)

C．在x点，ROH完全电离 D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

15．已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为

393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法

或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

16.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可

逆反应：X2(g)＋3Y2

(g)

2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1＋＋实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L1 －

C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

17．如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应：3A (g) + 2B(s) C(g) +D(g)；△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是（ ）

A．平衡后，容器内压强：p甲 >p乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动

C．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率

D．平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c(A)， c(D)均减小

18．下列有关叙述正确的是（ ）

A．在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变

B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na)：③>②>①

D．已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10,，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀

-10-12+-

20．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ

B．H2的百分含量相同

C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ

D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

二 、填空题

21.（1）25℃时，0．1 mol·L的HA溶液中c(H)/c(OH)＝10。请回答下列问题： ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；

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