[原创]2012年《高考风向标》高考化学一轮复习 第二单元 第11讲

第二单元

化学基本理论

第 11 讲 盐类的水解

考点 1(1)概念

盐类的水解

1.盐类的水解 盐 H+ 在水溶液中____电离出来的离子跟水所电离出来的___或

弱电解质 OH___结合生成__________的反应。(2)实质 中和反应 盐类水解破坏了水的电离平衡，是___________的逆反应。

(3)特点①微弱，一般盐类水解是很微弱的，进行程度小；

②可逆，一般盐类水解是可逆反应，部分彻底双水解除外； 吸热 ③盐类水解是_____反应； ④盐类水解促进了水的电离。

(4)盐类水解离子方程式的书写①书写盐类水解离子方程式是不标物质状态符号，如 NH4+H2O NH3· 2O+H+; H ②一般盐类水解是可逆反应，要用“_____”表示； ③多元弱酸盐分步水解，一般以第一步水解为主，如碳酸CO2 +H2O HCO3 +OH ,HCO3 +H2O 钠水解：______________________________________________ 3- - - -

+

H2CO3+OH ____________;

-

④完全进行的双水解用“===”,且要标物质状态符号，如 - + 3HCO3 +Al3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑ NaHCO3 与 AlCl3 混合：________________________________。 2.盐类的水解规律及影响盐类水解的因素 (1)盐类的水解规律 盐类的水解规律可概括为“不弱不水解，有弱才水解，越 弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，都弱相对定”。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 是否水解 不水解 溶液酸碱性 中性 酸 ____性

弱酸强碱盐弱酸酸式盐

水解

碱性碱 水解大于电离显___性； 酸 电离大于水解显___性

(2)影响盐类水解的因素

①内因：盐类本身的性质。②外因

外因温度 浓度

对水解平衡的影响盐类水解是吸热反应，升温促进水解，使水 解平衡右移，降温则反之 浓度越小，一般水解程度越大，加水稀释促 进水解

溶液的 加酸抑制阳离子水解，加碱抑制阴离子水 酸碱性 解，使水解平衡左移 注意：相同条件下，多元弱酸正盐的水解程度远大于酸式 盐，双水解远大于一般水解。

3.盐类水解的应用 盐类水解的应用主要在于利用其原理，或促进水解或抑制

其水解。(1)制备纳米材料。用 TiCl4 制备 TiO2,如：TiCl4+(x+2)H2O TiO2· 2O↓+4HCl。 xH

(2)制备 Fe(OH)3胶体，如：

Fe3 +3H2O

+

Fe(OH)3(胶体)+3H 。+

+

(3)明矾、氯化铁等净水，如：Al3 +3H2O(4)泡沫灭火器原理，如：+ - +

Al(OH)3(胶体)+3H 。

Al3 +3HCO3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)纯碱溶液清洗油污，如 Na2CO3 水解显碱性。 (6)施用化肥，如普钙[主要成分 Ca(H2PO4)2]、氨态氮肥不 能与草木灰(K2CO3)混合。

(7)某些盐溶液加热蒸干得不到其溶质固体，如 FeCl3 溶液加热蒸干时得到的是 Fe2O3 等。 (8)某些试剂的实验室贮存，如 Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3 不能用磨口玻

璃塞。 (9)易水解的盐溶液的实验室配制和储存，如配制 FeCl3 溶

液时加盐酸，类似的还有 CuSO4、AgNO3等。

1.压强对水解平衡有什么影响吗？

答：一般没影响。2. 正确理解平衡， 3COO +H2O CH-

CH3COOH+OH ,

-

在 CH3COONa 溶液中还有 CH3COOH 的电离平衡吗？

答：没有，这时是醋酸根的水解和醋酸的电离处于一个平 衡体系中，我们把它称为水解平衡。

1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( A.纯碱溶液去油污

)

B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味

答案：B2.下列物质的溶液呈碱性的是( A.Na2CO3 C.NH4NO3

)

B.Na2SO4 D.CH3COOH

答案：A

3.为了配制 NH4 的浓度和 Cl 的浓度比为 1∶1 的溶液， 可在 NH4Cl 溶液中加入：①适量的 HCl,②适量的 NaCl,③适 量的氨水，④适量的 NaOH 其中正确的是( A.①② B.③+ +

+

-

) D.④+

C.③④-

解析：NH4Cl 溶液中 NH4 发生水解反应 NH4 +H2O NH3· 2O+H+,要使 NH4 的浓度与 Cl 的浓度比为 1∶1,则要 H 增加 NH3、 2O 或 H , H ①中加入 HCl 同时又增大了 Cl 的浓度， 故只有③正确，选 B。 答案：B+ -

考点 2

溶液中离子浓度关系

1.溶液中的守恒 以 Na2CO3 溶液为例，讨论溶液中各离子存在的守恒关系。 (1)电荷守恒：溶液呈电中性，各阳离子所带的正电荷总量 和各阴离子所带的负电荷总量应相等，表现在离子浓度关系上 就是电荷守恒。 电荷守恒： + + - - - c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(OH )+2c(CO2 ) 3 _________________________________________。 (2)物料守恒(也称原子守恒):碳酸钠溶液中，Na 和 C 元素

的物质的量关系是 2∶1,由于碳酸根的水解，C 在溶液中有不同存在形式，但不同存在形式的 C 浓度的和是不变的和 Na 的 比仍然是 2∶1,表现在各粒子浓度关系上就是物料守恒。

c(Na )=2[c(HCO3 )+c(CO2 )+c(H2CO3)] 3 物料守恒：_____________________________________。(3)质子守恒：由水电离出 c(H )和 c(OH )是相等的，只是 水电离出来的 H 与 CO2 结合生成了 HCO3 和 H2CO3,溶液中 3 的 c(H )相对减少，使溶液显碱性，表现在粒子浓度关系上的就 是质子守恒。这种守恒实际也可以由上述两种守恒式导出。 + - - + - c(H )水=c(OH )水=c(OH )=c(H )+c(HCO3 ) 质子守恒：________________________________________+ + - - + -

+

-

-

+c(H2CO3) _________。2.离子浓度排序 (1)单一的盐(强酸弱碱盐或强碱弱酸盐)溶液

c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) NH4Cl溶液离子浓度大小顺序：_______________________。 - c(Na+)>c(CH3COO )> CH COONa离子浓度大小顺序：_____________________3

-

+

+

-

c(OH )>c(H ) ______________。

-

+

(2)强

酸弱碱盐和对应的弱碱的混合溶液(或者弱酸强碱盐、 弱酸的混合溶液) 这种类型比较复杂，先研究最简单的一种情况： 物质的量浓度相等的 NH4Cl、NH3· 2O 混合溶液中， H+ - - +

c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ) ___________________________。物质的量浓度相等的 CH3COONa、CH3COOH 混合溶液中，- + + -

c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) _______________________________。(3)弱酸加入到强碱中使溶液呈中性(或弱碱加入到强酸中

使溶液呈中性)CH3COOH 加入到 NaOH 溶液中：- + + -

c(CH3COO )=c(Na )>c(H )=c(OH ) _________________________________。

c(NH4 )=c(Cl )>c(OH )=c(H ) NH3· 2O加入到盐酸中：___________________________。 H(4)多元弱酸的酸式盐

+

-

-

+

①水解大于电离，如 NaHCO3 溶液呈碱性： c(Na )>c(HCO3 )>c(OH )>c(CO2 )>c(H ) 3 ②电离大于水解，如 NaHSO3 溶液呈酸性： c(Na )>c(HSO3 )>c(H )>c(SO2 )>c(OH ) 3注意：无论是上述哪种情况，酸式盐本身是完全电离的，+ - + - - + - - - +

只是电离出来的弱酸离子又进一步发生水解和电离，而且只是很少一部分。

1.在氯化铵和氨水的混合溶液中存在哪些平衡？ 答：有铵离子的水解平衡和一水合氨的电离平衡，还有水

的电离平衡。2.如何由电荷守恒和物料守恒推导质子守恒？ 答：将电荷守恒和物料守恒相减，减去相同的离子即得质 子守恒。

4. (双选)向体积为 Va 的 0.05 …… 此处隐藏：2505字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……