无机化学下册期末考试题

武汉理工大学考试试题纸（A 卷）

课程名称 专业班级 应用化学08级

题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十

总分 题分 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×。每题1分，共10分)

1. ( ) 碱土金属的碳酸盐难溶于水，但其碳酸氢盐则可溶；而碱金属碳酸盐的溶解度则要大于其

相应的碳酸氢盐。

2. ( ) 过渡元素一般有可变的氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。

3. ( ) 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。

4. ( ) 在碱性介质中，[Cu(OH)4]2-配离子可被葡萄糖还原为暗红色的Cu2O，医学上可用此反应来

诊断糖尿病。

5. ( ) 在周期表中，处于对角线位置的元素性质均相似，这称为对角线规则。

6. ( ) 同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。

7. ( ) 锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。

8. ( ) HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中，但能溶于王水或Na2S中。

9. ( ) 不断通氯气将使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。

10. ( ) H3PO4、H3PO3、H3PO2都是三元酸。

二、选择题 (每题1分，共16分)

1．既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是

(A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Zn(OH)2 (D) Al(OH)3

2．下列离子和过量的KI溶液反应只得到澄清无色溶液的是

+ (D) Hg2+ (A) Cu2+ (B) Fe3+ (C) Hg2

2

3．向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是 。

(A) Hg2O (B) HgOH (C) HgO+Hg (D) Hg(OH)2 +Hg

4．下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是

(A) Al3+、Sb3+、Bi3+ (B) Be2+、Al3+、Sb3+

(C) Pb2+、Ag+、Be2+ (D) Sn2+、Pb2+、Mg2+

5．下列硫化物中，只能用干法制得的是( )。

(A) MnS (B) ZnS (C) CdS (D) Cr2S3

6．下列哪组离子可共存于溶液中

(A)SiO3和NH4 (B) Cr2O7、CrO4

(C) H+ 和S2O32- (D) Al3+和S2– 2 +2-2-

1

7．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是。

(A) IA (B) IIA (C) IIIA (D) IB

8．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是

(A) As2S3 (B) Sb2S3 (C) SnS (D) SnS2

9．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是。

(A) BeCO3 (B) MgCO3 (C) SrCO3 (D) BaCO3

10．下列含氧酸中，属于一元弱酸而且又是典型的Lewis酸的是

(A) H3BO3 (B) H3AsO3 (C) H3PO2 (D) H4SiO4

11．H2S的水溶液放置后变浑浊，其原因可能是

(A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化 (C) 见光分解 (D) 形成多硫化物

12．下列物质在空气中不能稳定存在的是。

(A) [Co(NH3)6]3+ (B) Fe2O3 (C) Ni(OH)2 (D) Mn(OH)2

13．用于说明Pb(IV) 具有强氧化性的是

(A) 屏蔽效应 (B) 钻穿效应 (C) 惰性电子对效应 (D) 螯合效应

14．不能氧化浓盐酸的物质是

(A) PbO2 (B) MnO2 (C) Fe(OH)3 (D) CoO(OH)

15．下列各硫化物中，哪一种硫化物能溶于浓盐酸

(A) CuS (B) Ag2S (C) PbS (D) HgS

16．有些离子可以用特殊试剂进行鉴定。下列各鉴定方法中，不对的是。

(A) Cu2用赤血盐 (B) NH4用奈斯勒试剂 ＋＋

(C) Zn2用二苯硫腙 (D) Ni2用丁二酮肟 ＋＋

三、填充题（据题意，填上正确的文字，符号或数值）(每空1分，共12分)

1、在Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是 。

2、Na2SO3与 共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为 。

3、Bi(OH)3在NaOH溶液中可被Cl2氧化为 。

4、AlCl3双聚分子的结构式为： 。最简单的硼氢化合物的结构式为 ，其中硼—硼原子间的化学键是_______________，这两者结构都体现了IIIA元素的 特性。

5、已知[Ni(CN)4]2-磁矩等于零，[Ni(NH3)4] 2+的磁矩大于零，则前者的空间构型是 ，杂化方式是 ；而后者的空间构型是 ，杂化方式是 。

四、根据下列描述完成并配平方程式(每个反应方程式1分，共12分)

1． 铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿；

2. 把重铬酸钾溶液和硝酸银溶液混合在一起；

3. 把H2S通入已用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中时，溶液颜色由橙变绿，同时析出乳白色沉淀；

4. IO3- + I- + H+ →

5. 钙在空气中燃烧所得得产物和水反应放出大量的热，并能嗅到氨的气味；

6. 久置的油画（白色颜料含PbSO4）会发暗、发黑；可用H2O2溶液漂白已变黑了的古画；

7. 以硼砂为原料制备硼酸；

8. Ag+ + S2O32-(少量)出现由白到黑的颜色变化；而Ag+ + S2O32-(过量)得到无色溶液。

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武汉

理工大学教务处

试题标准答案及评分标准用纸

课程名称 无机化学A（下） 2008级 （ A 卷）

× 6-10：×√√ ×× 一、是非题（每题1分，共10分) 1-5：√×√√

二、选择题 (每题1分，共16分) 1-5：CDCBD 6-10：BDCDA 11-16：BDCCCA

三、填充题 (每空1分，共12分) 1. Ag3PO4 2. 硫粉；Na2SO4 3.NaBiO3 4.； ；3c-2e氢桥键；缺电子。5. 平面四边形，dsp2；正四面体，sp3。

四、根据下列描述完成并配平方程式(每个反应方程式1分，共12分)

1. 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 2- 2. Cr2O7 + 4Ag+ + H2O = 2 Ag2CrO4（s, 砖红色） + 2H+

3. 6H2S + Cr2O72- + 8H+ = 2Cr3+ + 6S↓ + 7H2O

I- + 6H+ → 3 I2 + 3 H2O 4. IO3- +5

5. 3Ca+N2 = Ca3N2； Ca3N2 + 3H2O = 3Ca（OH）2 + 2NH3↑

6. PbSO4+H2S = PbS（黑）+ H2SO4 PbS + 4H2O2 = PbSO4（白）+ 4H2O

7. Na2B4O7·10H2O +2HCl→4H3BO3(s)+2NaCl+5H2O

8. 2Ag++S2O32-=Ag2S2O3(白色)； 2Ag2S2O3 =2Ag2S(黑色)+2SO2+O2 ； Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-

五、简答题（每题5分，共20分）

1. 解：(1) Cu2+ 和Hg22+较稳定。标准状态下能正向进行的2个离子反应方程式为： Cu+ 不稳定﹑易歧化：2 Cu+ = Cu2+ + Cu；而Hg22+ 则较稳定：Hg2+ + Hg = Hg22+ （2）可加入Cu+离子的沉淀剂或配位剂可使平衡2 Cu+ = Cu2+ + Cu 左移，例：Cu2+ + Cu + 4Cl- = 2[CuCl2]-（3）加入Hg2+离子的沉淀剂也可使平衡Hg2+ + Hg = Hg22+ 向左移，例：Hg22+ + H2S = HgS + Hg + 2H+

2.. 解：

－3. 解：Co2+为d7构型。在无水CoCl2中，Co2+受配体Cl的作用d轨道能级发生分裂，7个d电子按电

子排布三原则填充在分裂后的轨道上。当电子发生d—d跃迁时，吸收波长为650~750nm的红光，因而显示 …… 此处隐藏：1997字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……