化学1-专题4-第一单元-硫酸的制备和性质

高中物理教学艺术

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专题四
硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
二、硫酸的制备和性质
徐州37中学 高一化学备课组 徐州37中学 37
中国近年硫酸产量（万吨） 5000 4000 3000 2000 1000 80年 90年 03年 04年 05年 06年 系列1 746 1197 3371 4002 4462 4808 0 系列1
一、怎样从原料制取硫酸？ 怎样从原料制取硫酸？
S FeS2
O2
SO2
O2
O2
SO3
H2O
H2SO4
沸 腾 炉
沸腾炉
主要反应： 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
高温
接 触 室
接触室
2SO2+O2===2SO3
400~5000C
V2O5
吸
吸收塔
收 塔
SO3 + H2O===H2SO4
接触法制备硫酸流程
硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化 冷却
二、硫酸的性质
1、物理性质 、
纯净的浓硫酸是一种无色粘稠油状液体， 纯净的浓硫酸是一种无色粘稠油状液体， 是一种无色粘稠油状液体 沸点高，难挥发，能与水以任意比例混合， 沸点高，难挥发，能与水以任意比例混合，溶 水时放出大量的热。密度大于水。 大量的热 于水时放出大量的热。密度大于水。 酸入水、沿玻棒、 酸入水、沿玻棒、 缓慢倒、 缓慢倒、不断搅
二、硫酸的性质
1、物理性质 、 2、稀硫酸的化学性质 、
稀硫酸： 稀硫酸：H2SO4=2H++SO42- 具有酸的通性 ）、可以使紫色石蕊试液 （1）、可以使紫色石蕊试液变红 ）、可以使紫色石蕊试液变红 ）、与活泼金属反应 Fe （2）、与活泼金属反应： + 2H+ = Fe2+ + H2 ）、与活泼金属反应： ）、与金属氧化物 CuO （3）、与金属氧化物： + 2H+==Cu2+ + H2O ）、与金属氧化物： ）、与碱反应 （4）、与碱反应： Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O ）、与碱反应： ）、与某些盐反应 Ba （5）、与某些盐反应： 2++SO42- == BaSO4 ）、与某些盐反应：
二、硫酸的性质
1、物理性质 、 2、稀硫酸的化学性质 、 3、浓硫酸的特性 、
实 验
向表面皿中加入少量胆矾，再加入约 向表面皿中加入少量胆矾， 胆矾 3ml ， ，
现象：晶体慢慢由蓝色变成白色 现象：晶体慢慢由蓝色变成白色 蓝色变成 CuSO4·5H2O
CuSO4
——可用作干燥剂 可用作干燥剂
3、浓硫酸的特性:吸水性和脱水性 、浓硫酸的特性 吸水性和脱水性
3、浓硫酸的特性:脱水性 、浓硫酸的特性 脱水性
3、浓硫酸的特性 、 （2）脱水性 ）
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的 氢、氧元素，使有机物最终变成黑色的炭 氧

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元素，
“黑面包”实验 黑面包” 黑面包
C12H22O11 蔗糖 浓硫酸
12C + 11H2O
现象： 现象：
①变成黑色的炭 体积膨胀， ②体积膨胀，疏松多孔 ③生成了有刺激性气味的气体？ ④放出大量的热
讨论： 讨论：吸水性与脱水性的区别 吸水性—吸水性是指物质中本身就存 吸水性 吸水性是指物质中本身就存 有水，浓硫酸直接将水分子吸收。 有水，浓硫酸直接将水分子吸收。 脱水性—浓硫酸将有机物中的氢、 脱水性 浓硫酸将有机物中的氢、氧 浓硫酸将有机物中的氢 元素按水的比例脱去。 元素按水的比例脱去。
3、浓硫酸的特性 、 （3）强氧化性 ）
实验现象: 实验现象: 常温下, 常温下,无明 显现象加热 后,品红溶液 褪色, 褪色,反应后 生成的水溶 生成的水溶 液呈现蓝色。 液呈现蓝色。
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性 、 ）
失2e0 +6
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O （
得2e氧化性 酸性
+2
+4
[分析 在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？ 分析1]在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？ 分析 [分析 随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？ 分析2]随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？ 分析
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性 、 ） [拓展信息] 1、在加热时几乎能与除了铂、金 、在加热时几乎能与除了铂
以外的任何其他金属反应， 以外的任何其他金属反应，且能将变价金属 的单质氧化到较高的价态，例如： 的单质氧化到较高的价态，例如：
△ 2Ag+2H2SO4（浓）== Ag2SO4+SO2↑+2H2O 0 △ ＋3 2Fe+6H2SO4（浓） == Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2、常温下铁、铝等和浓硫酸接触时能够使 、常温下铁、 金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止了反 应，从而发生 钝化
用途：冷的浓硫酸能用铁或铝的容器贮存或运输
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性 、 ） [探索思考 将足量锌粒放入浓硫酸中加热， 探索思考] 探索思考 将足量锌粒放入浓硫酸中加热，
在反应开始的一段时间内会产生H 在反应开始的一段时间内会产生 2吗？ 随着反应的进行呢？试解释原因。 随着反应的进行呢？试解释原因。
+6 +4
Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O 浓
+1 0
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
思考：比较稀、 思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性
稀H2SO4 浓H2SO4
+6
表现氧化 性的微粒
还原产物 氧化能力
+1
H H2
S
SO2等 强
较弱
酸的氧化性氧化性的酸 酸的氧化性 氧化性的酸
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性 、 ） 氧化一些非金属
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
氧化性
0 +6 +4 +4
思考： 思

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考：如何设计实验验证上述 反应 产物 ？
启发思维： 启发思维：
1.考虑每个装置在检 考虑每个装置在检 验过程中所起的作用？ 验过程中所起的作用？ 2.考虑这些产物时应 考虑这些产物时应 有怎样的先后顺序？ 有怎样的先后顺序？ 3.检验 2时怎样排除 检验CO 检验 SO2的干扰？ 的干扰？
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O
C与浓硫酸反应产物的鉴别 与浓硫酸反应产物的鉴别
作业
书上 书上P94整理与归纳 1,P95 4写到 整理与归纳 写到 作业本上 ? 《高效课堂新学案》P73-76 高效课堂新学案》
思考： 思考： 浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体？ 浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体？ 1、不能干燥： 、不能干燥： （1）碱性气体：NH3 ）碱性气体： （2）部分还原性气体：H2S、HBr、HI等 ）部分还原性气体： 、 、 等 2、能干燥：H2、CO、CO2、SO2等气体 、能干燥： 、
[针对训练 向50mL 18mol/L的硫酸 针对训练]向 针对训练 的硫酸 溶液中加入足量铜片并加热， 溶液中加入足量铜片并加热， 充分 反应后， 反应后 ，被还原的硫酸的物质的量 ) 为(
A、小于0.45mol 、小于 B、等于0.45mol 、等于
C、在0.45mol和0.90mol之间 、 和 之间 D、大于0.90mol 、大于
课堂练习：
1、硫酸具有下列性质 ： ① 在水溶液中电离 ， 并呈 硫酸具有下列性质： 在水溶液中电离， 硫酸具有下列性质 强酸性， 浓硫酸具有吸水性， 浓硫酸具有脱水性， 强酸性，②浓硫酸具有吸水性，③浓硫酸具有脱水性， ④浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的 浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中， 性质为（填序号） 性质为（填序号）： ⑴把浓硫酸 …… 此处隐藏：2630字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……