湖北省黄冈中学2013学年高一上学期期末考试化学试题

湖北省黄冈中学2013高一化学期末考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。编辑人：丁济亮

可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Al 27

Fe 56

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．近期我省经常出现大雾天气，致使部分高速公路关闭，雾属于下列分散系中的（ ） A．胶体 B．悬浊液 C．乳浊液 D．溶液 2．下列物质中不属于合金的是（ ） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 3．除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是 ( ) A．铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba(OH)2溶液 D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸 4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NA

B．在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1

—

C．在1mol Na2O2固体中，含有2NA个O22离子

D．在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA 5．下列说法正确的是（ ）

A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁 6

7A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 C．100mL1mol/L NaCl溶液 D．50mL0.5mol/L HCl溶液 8．下列有关实验的叙述正确的是（ ） A．用分液的方法分离水和酒精的混合物

B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部。 C．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

D．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

9．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）

A．钠的熔点较低 B．钠的硬度较小 C．钠的密度小于水 D．钠的还原性强 10．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加 入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ） A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+ 11．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）

—————

A．NH4+、NO3 、K+、SO42 B．CO32、NO3、HCO3、Na+

——－—

C．Na+、K+、CO32、 NO3 D．MnO4、K+、Na+、SO42 12. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液与醋酸：CO32 + 2CH3COOH = 2CH3COO + H2O + CO2↑ B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO2↑ 13．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

——

H2O2→H2O， IO3→I2 ，MnO4→Mn2+ ，HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）

——

A．H2O2 B．IO3 C．MnO4 D．HNO3

14．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的

是( )

A．HCl滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入AlCl3溶液中

15．①将0.1L 1mol/L的Na2CO3溶液逐滴滴入到0.1L 1.5mol/L的盐酸中 ②将0.1L

1.5mol/L的盐酸逐滴滴入到0.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中，两种操作产生的CO2的体积比为（ ）

A．1∶1 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶2 16．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L

H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）

————

A．4 mol·L1 B．3 mol·L1 C．2 mol·L1 D．1 mol·L1

第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）

二．（本题包括两小题，共18分）

17．(8分) （1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．S、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）

；

（2）分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）

A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、渗析 ①除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ②从碘水中提取碘

③除去氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液 ④分离植物油和水

18．(10分)金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的

转化关系，甲是工业上制取A的主要原料，丙是一种无色无味的液体。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A________________；乙______________。

（2）写出甲物质在工业上的任意一种主要用途_______________________________。 （3）A与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________； （4）乙与过量CO2反应的离子方程式________________________________________；

三．（本题包括两小题，共21分）

19．（12分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的

同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应

在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入

试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。 实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应

在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变

为白色。 试回答下列问题：

（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是___________________ （2）在实验甲中，试剂X是__________，在实验乙中，试剂Y是____________ （3）根据上述两个实验现象，得到的结论是_____________________________________ （4）若实验乙中有15.6g Na2O2参加反应，则转移的电子数为_______________________ （5）为确保该实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________（填编号）

A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．稀硫酸

20.（9分）现有一未配平的氧化还原反应：KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X，

请回答下列问题

（1）该反应的还原剂是_________

（2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________ （3）根据上述反应可推知__________________。

A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3

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