氮及其化合物( 复习学案 )2

氮及其化合物（复习学案）2

【复习目标】

1．了解氮气的稳定性；了解二氧化氮与水反应；知道氮的主要用途。

2．了解硝酸的强氧化性，了解硝酸与铜．炭的反应，了解常温下铁．铝在浓硝酸中的钝化作用。

3．了解氨水与水．酸的反应；了解氨水的成分以及氨水的不稳定性；了解铵盐易溶于水．受热易分解．与碱反应等性质。

【知识梳理】

一、氮气的分子结构和化学性质

1、氮气是一种___色______气味的气体，密度比空气____，氮气在水里的溶解度_______。

2、N2的电子式________，N N键能很大，较其它双原子分子的键能大，因而N2分子的结构很_______，在通常情况下，化学性质_______，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，N2分子获得足够的能量，促使它的共价键断裂，才能跟H2、O2等物质发生化学反应。（1）________________________________________________

（2）________________________________________________（工业合成氨）

3、氮气的用途广泛，工业上，氮气是_________、_________的原料。氮气还常被用作_______，在医学上，常用液氮作____________________。

4、"雷雨发庄稼"

写出其中的化学方程式：

二、氮的氧化物

1、氮的氧化物有___________________等，其中_____________是氮的两种重要的氧化物。

2、NO．NO2物理性质

一氧化氮是一种____色的____毒的______溶于水的气体；极易与氧气反应生成_____；二氧化氮是一种_________色．有刺激性气味的__________毒的气体；_____液化；密度比空气____，易溶于水并跟水反应生成___________和一氧化氮，具有强氧化性；与N2O4（无色）可相互转化_____________。NO．NO2是大气污染物，NO2能造成_______________。

3、NO．NO2化学性质

NO与氧气反应______________________

NO2与水反应__________________（工业制硝酸）

空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对高空平流层臭氧的分解起到催化作用。NO2还可以相互化合为色的N2O4，既双聚反应，其化学方程式

NO2与溴蒸气如何区分？

三、氨

1、氨气的结构：氨的分子式，电子式，结构式，属于性分子。

2、氨气的物理性质：色气味的气体，比空气，依相似相容原理，溶于水，

常温常压下，1体积的水中能溶解约体积的氨；氨气的水溶液叫，氨水的密度水的密度，氨水的浓度越大，密度越。特性是极易化。

3、氨气的化学性质：

⑴、与水的反应：化学方程式为由此知氨水显____性。

Ⅰ、氨水属于混合物还是纯净物？氨水中所含微粒有：

Ⅱ、液氨所含微粒是：，属于纯净物还是混合物？

Ⅲ、氨水属于电解质吗？为什么？

Ⅳ、NH3·H2O不稳定，受热易分解，方程式为

⑵、与酸反应：若用沾有浓盐酸（或___ 酸）和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近（但不接触）现象为，与盐酸反应的化学方程式为，离子方程式为

⑶、NH3种氮元素化合价为价，具有性，

NH3在催化剂作用下可以被氧气氧化，方程式为：

⑷、检验氨气的存在有几种方法？哪一种最常用？

四、铵盐

1、铵根离子是由分子与酸电离出的结合而成的。

2、铵盐的化学性质：

⑴、受热可分解： NH4Cl NH4HCO3

思考：氨盐分解一定有氨气放出吗？

⑵、与碱液或碱固体共热：思考：一定有氨气放出吗？

硝酸铵溶液与氢氧化钠共热的反应方程式

改写为离子方程式为：

3、NH4+的检验：取样品少量与共热，若产生能使试纸变的气体，则可证明NH4+存在

五、氨气的实验室制法

1、选用的药品是：和

2、反应原理是：

3、装置与实验室制相同，即由组成。

4、干燥剂选用

5、收集方法只能用法，为什么？

6、教材13页图中，在收集氨气的大试管口所用棉花的作用

六、硝酸

1、硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易、有气味的液体。硝酸沸点（填低或高），因此硝酸易挥发，质量分数为98％以上的浓硝酸称为" "。

2、硝酸的化学性质：

⑴、酸性：稀硝酸遇石蕊试液显色，浓硝酸遇石蕊试液，为什么？

⑵、硝酸的不稳定性：见光或受热易分解，方程式为：

硝酸浓度越，就越易分解。因此浓硝酸应贮存在瓶中，放置于处。

浓硝酸一般呈色，请你解释原因

⑶、硝酸的强氧化性：Ⅰ、浓硝酸的还原产物为，稀硝酸的还原产物为；浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性，Ⅱ、可溶解大部分金属，但是常温下，浓硝酸会使铁铝发生，铜与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式分别是

离子方程式分别是

Ⅲ、与非金属的反应：碳可溶于浓硝酸，方程式为

3、王水的组成为：和的混合物，体积比是。具有比硝酸更的氧化性。

[总结归纳]学生发表见解后，学生评价、教师总结。

[小结] 教师总结元素化合物知识的学习方法。

反馈练习1.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

A. 浓硫酸

B. 盐酸

C. 稀硝酸

D. 浓硝酸

2.往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中，逐滴加入少量盐酸，溶液的颜色变化是

A. 逐渐变浅

B. 逐渐加深

C. 保持浅绿色不变

D. 变黄棕色

3.某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量的比为1 : 4 ，则该元素在反应后的生成物中所显示的化合价可能是

A. +1

B. +2

C. +3

D. +4

4.硝酸与金属反应，其还原产物随金属的活泼性和硝酸的浓度不同，可能分别为NO2、NO、N2O、N2和NH4NO3等。已知6.5 g某金属与过量稀硝酸反应无气体放出，反应后所得溶液中加入过量热碱溶液可放出一种气体，其体积为560ml（标准状况下），则该金属是

A. Mg

B. Al

C. Zn

D. Fe

5．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL

6．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

7.100ml浓HNO3中加入足量的铜共产生a L标况下气体，用排水法收集后得到b L气体（标况）则原浓HNO3的物质的量浓度是

8.某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中"铜与硝酸反应"实验，以探究化学实验的绿色化.

方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3

(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c.其目的是 .

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸.c 中反应的化学方程式是 .再由a向e中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .

(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 . 再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2.操作步骤为，实验现象为 ;但此实验的不 …… 此处隐藏：1622字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……