【2014高效课堂】人教版化学必修1课件：4.1.1二氧化硅和硅酸

第四章第一节

非金属及其化合物

无机非金属材料的主角——硅第1课时 二氧化硅和硅酸

1.(1)碳、硅核电荷数分别是 6 和 14,其原子结构示意图 为：__________________、__________________。 酸性 氧化物，它和足量 NaOH 反应的化学 (2)CO2 是一种______ 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 。 方程式为：_____________________________ Si ,二者形 O 、______ (3)地壳中含量最多的两种元素是______ SiO2 成的化合物为______________ ,对应的酸为 H2SiO3。

结晶形 和 2.SiO2 是硅最重要的化合物，其存在形式有________ 硅石 。结晶形的二氧化硅是一种坚 ________ 无定形 两大类，统称________ 高 的固体。石英晶体是结晶的二氧化硅，其中 硬、熔点________

水晶 ，具有彩色环带状或层状的称为 无色透明的晶体叫________________ ________。SiO2 与水__________ 玛瑙 ，沙子中含有小粒的石英晶体 不反应 。

HF 是唯一可以与 SiO2 发生反应的酸，其反应的化学方程式为：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O ________________________________( 可用来雕刻玻璃) 。SiO2 作为酸性氧化物可以和碱、碱性氧化物反应，写出其与 NaOHSiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 、 溶液和 CaO 反应化学方程式：__________________________

SiO2+CaO CaSiO3 ________________________ 。

弱 ，溶解 3.硅酸是一种很弱的酸，其酸性比碳酸还_______ 小 。硅酸容易聚合形成硅酸______ 溶胶 ，硅酸浓度较大时， 度很______ 硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水 则形成软而透明的、胶冻状的________

硅胶 就形成 硅 酸 干 凝 胶 ， 称为 “________” , 常 用 作食 品等的干燥剂 ，也可用作催化剂的________ 载体 。Na2SiO3 溶液显碱性， ________ 硅酸 ，化学方程式为：______________ Na2SiO3+2HCl 与稀盐酸反应生成________ ===2NaCl+H2SiO3(胶体) 。 _______________________

一、二氧化硅 1.存在：存在形态有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙 的主要成分是结晶的二氧化硅。 2.化学性质。

3.用途。 (1)沙子是基本的建筑材料。 (2)纯净的 SiO2 是现代光学及光纤制品的基本原料。

(3)石英和玛瑙制作饰物和工艺品。

4.二氧化碳与二氧化硅性质的比较。物质 熔沸点 不 同 点 色、态 CO2 低 无色气体 SiO2 高 无色晶体

与水反应与酸反应

CO2+H2O===H2CO3不反应

不反应只与氢氟酸反应，SiO2+ 4HF===SiF4↑+2H2O CaO+SiO2

相 同 与碱反应 CO2+2NaOH===Na2CO3 点 (NaOH溶液) +H2O 氧化性 CO2+C 2CO

与碱性氧化 物反应(CaO)

CO2+CaO===CaCO3

CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+ H2O SiO2+2C Si+2CO↑

(1)SiO2 与碳酸盐能在高温下反应生成 CO2,是因为生成的 CO2 是气体，逸出脱离反应体系，但并不能说明 H2SiO3 的酸性

比 H2CO3 强，事实是 H2CO3 的酸性比硅酸强。(2)虽然 SiO

2 既能与 NaOH 反应，又能与HF 反应，但SiO2 不是两性氧化物而是酸性氧化物。 (3)实验室保存 NaOH 溶液时不能用玻璃塞，玻璃中含有 SiO2,可与NaOH 溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3,将试剂瓶 与瓶塞粘连而使瓶塞不易打开。 (4) 利用 SiO2 +Na2CO3 CaCO3 Na2SiO3 +CO2↑ 、 SiO2 +

CaSiO3+CO2↑制玻璃。