化学平衡图像专题

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复习回顾

1、温度改变时，化学平衡怎样移动？ 温度改变时，化学平衡怎样移动？ 升高温度，平衡向吸热方向移动； 平衡向吸热方向移动； 吸热方向移动 平衡向放热方向移动。 放热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动。 2、浓度改变时，化学平衡如何移动？ 浓度改变时，化学平衡如何移动？ 化学平衡正向移动 平衡正向 若Q<K 化学平衡正向移动 若Q>K 化学平衡逆向移动 化学平衡逆向移动 平衡逆向

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3.压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 g = 0 g <0 g >0 改变压强，化学平衡不移动 改变压强，化学平衡不移动 增大压强， 增大压强，化学平衡向气态物质 系数 减小的方向移动 减小压强， 减小压强，化学平衡向气态物质 系数 增大的方向移动只适用于有气体参与的反应

适用条件：

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根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响， 根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响， 能不能概括出一个外界条件与平衡移动方 向关系的普遍原理？ 向关系的普遍原理？

化学平衡移动规律： 化学平衡移动规律：封闭体系中 如果仅改变平衡体系的一个 封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件 仅改变平衡体系的一个条件 如温度、浓度、压强),平衡将向减弱 ),平衡将向减弱这个 (如温度、浓度、压强),平衡将向减弱这个 改变的方向移动。 改变的方向移动。 提示：只适用于已达平衡 封闭体系中 已达平衡的 提示：只适用于已达平衡的封闭体系中 改变一个条件时平衡移动方向的判断 改变一个条件时平衡移动方向的判断 一个条件 利用浓度商和平衡常数的大小关系来判 断化学平衡的移动方向是普遍适用的。 断化学平衡的移动方向是普遍适用的。

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第2节 概括.整合 概括.一、定量描述化学反应限度的方法： 、定量描述化学反应限度的方法：1.化学平衡常数K 化学平衡常数 2.平衡转化率α(A) 平衡转化率α

条件对化学平衡的影响： 二、反应条件对化学平衡的影响：升温, 升温,化学平衡向吸热方向移动 1.改变温度 降温, 降温,化学平衡向 放热方向移动 2.改变浓度 3.改变压强 Q<K Q>K Q<K Q>K 化学平衡正向移动 化学平衡逆向移动 化学平衡正向 移动 化学平衡逆向移动

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问题讨论 2NH3(g) H<0, 工业合成氨 3H2(g)+N2 (g) 反应一定条件下已达到化学平衡状态， 反应一定条件下已达到化学平衡状态，若改变 下列条件，请回答下列问题∶ 下列条件，请回答下列问题∶

①升高温度,平衡向哪个方向移动？逆向移动 升高温度,平衡向哪个方向移动？ ②将氨气变成液氨从平衡混合体系中分离 出去,平衡向哪个方向移动？ 出去

,平衡向哪个方向移动？ 正向移动 维持体积不变，充入氮气,平衡( )动 ③维持体积不变，充入氮气,平衡(正向)动？ 氮气的转化率( 氢气的转化率( 氢气的转化率( 增大), 氮气的转化率(减小); 重新达到平衡时，与原平衡状态相比较， 重新达到平衡时，与原平衡状态相比较， 氨气的浓度( )。 氨气的浓度(增大)。 氢气的浓度( ), 氢气的浓度( 减小),

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知识拓展惰性气体对化学平衡的影响1、恒温恒容下通入惰性气体，体系的总压强增 恒温恒容下通入惰性气体， 恒温恒容下通入惰性气体 分压不变， 大但反应物、生成物的分压不变 浓度不变， 大但反应物、生成物的分压不变，浓度不变，故 逆反应速率不变 化学平衡也不移动。 速率不变， 正、逆反应速率不变，化学平衡也不移动。 恒温恒压下通入惰性气体 体系的体积增大， 下通入惰性气体， 2、恒温恒压下通入惰性气体，体系的体积增大， 总压强不变，但反应物、生成物的分压减小 分压减小， 总压强不变，但反应物、生成物的分压减小，浓 度减小，故正、逆反应速率减小 化学平衡向气 速率减小， 度减小，故正、逆反应速率减小，化学平衡向气 体系数增大的方向移动(等效为压强减小的过程) 体系数增大的方向移动(等效为压强减小的过程) 的方向移动 压强减小的过程

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知识拓展催化剂对化学平衡的影响 催化剂对正逆反应速率影响的程度是等 同的， 同的，所以使用催化剂只能影响达到平 衡的时间并不能使化学平衡发生移动

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一、速率—时间图像 速率 时间图像 1.计算平衡浓度 计算平衡浓度例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol, 在容积固定为2L的密闭容器中，充入X 2L的密闭容器中 气体各2mol, 2mol 发生可逆反应： 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达平衡， 2Z(g),并达平衡， 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示， 的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示， 则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积) 的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)

A. 2 S aOb

B. 1 S aOb

C. 2 S abdOVY/(mol·L-1·s-1)

D. 1 S bOd

a b

O

d

t/s

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2.描述化学平衡移动的本质 2.描述化学平衡移动的本质例:根据下图回答下列问题: 根据下图回答下列问题: 时刻的操作： ⑴确定t1、t2、t3时刻的操作： 确定t A、浓度减小 B、加压 C、降温 热反应； ⑵该反应正向是 放 (吸、放)热反应； ⑶气体物质的量 增大 (增大、减少)的反应。 增大、减少)的反应。

vV(逆) 逆 V(正) 正 V(逆) 逆 V(正) 正 V(逆) 逆 V(正) 正 V(正) 正 V(逆) 逆

t1

t2

t3

t

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看图技巧： 看图技巧：1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是 、 连续的 则是物质浓度发生改变 连续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出 、 断点，则是温度改变或是压强改变 现断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不 、改变条件反应速率变化但是平衡不 移动，则是使用催化剂或是反应前后气 催化剂或是反应 移动，则是使用催化剂或是反应前后气 体系数不变的反应中 的反应中压强改变 体系数不变的反应中压强改变

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练习：某密闭容器中发生如下反应： 练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) + 2Z(g)(正反应放热) (正反应放热)v(逆) v v(正) v(逆) v(正) v(逆) t1 t2 t3 t4 t5 t6 t v(正)

上图表示该反应的速率( )随时间( )变化的关系， 上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系， t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物 时刻外界条件有所改变， 质的初始加入量。 质的初始加入量。下列说法中正确的是 ( A ) A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 . . C.t5时增大了压强 D.t4~t5时间内转化率最低 . .

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二、转化率(或产率、百分含量等)-时间图象 转化率(或产率、百分含量等) 时间图象

MA(g)+nB(g) C%答 问 案 题

pC(g)+qD(g) H=Q1、T1与T2的高低 T1>TT2的高低 T1 与 2 2、是放热反应还是吸热反应 2、放热反应 、

T2°C T1°C 看图技巧： 看图技巧： 先拐先平数值大

0

t1

t2 时间

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物质产率——时间曲线 时间曲线 物 …… 此处隐藏：2204字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……