高中化学 第四章第4节《4.4.2 氨、硝酸和硫酸》课件 新人教版必

第2课时

硝酸和硫酸的氧化性

1、了解硫酸的强氧化性；

2、了解浓、稀硝酸的氧化性；3、了解硫酸和硝酸的用途。

(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？ (2)这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表 示。 (3)实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸 或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？

硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 ==== H+ + NO3H2SO4====2H++SO42-

使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红与碱发生中和反应： H+ + OH - ==== H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应： 2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑

一、硫酸和硝酸的氧化性1、浓硫酸的强氧化性 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 (1)脱水性

浓硫酸与蔗糖反应(2)吸水性

浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？

吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水分 子的比例脱去。 反应生成的水

浓硫酸的脱水性

(3)与铜反应应 Δ 2H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O

(4) 与木炭反应 Δ 2H2SO4(浓)+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O

浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水 和二氧化硫。 按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。

仪器连接如下

(酸性)

说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。

2、硝酸的氧化性4HNO3(浓 )+Cu = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 8HNO3(稀 )+3Cu = 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O

4HNO3(浓 )+C = 4NO2 ↑ +CO2 ↑+ 2H2O

3、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用

铁的钝化

炭与浓硝酸的反应