沪教版九年级化学复习提纲

九年级化学复习提纲（沪教版）

第一章 开启化学之门

1．物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2．化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3． 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、

熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4． 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、

碱性、腐蚀性等。

5．吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁Nicotine，成瘾性）、一氧化碳（心血管衰竭）

6．化肥的合理施用及存放

实验：碳酸氢铵的受热分解（应该放在避光阴暗处，密封保存）

现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有液体 NH4HCO33↑ + H2O + CO2 ↑

7．化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用）

（1）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化）

（2）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命）

实验：在盐水中的铁生锈实验； 现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升

（3）白色污染问题（可降解塑料）

（4）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量）

（5）臭氧层空洞（氟里昂）

（6）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源）

实验：含硫火柴的燃烧

现象：有刺激性气味，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液褪色

用木条做对比试验，高锰酸钾溶液没有变化

“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O]。“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3==2CuO + CO2↑+ H2O]。

第二章 我们身边的物质

1、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.

2、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。

纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。

3、大气污染括处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。（工业上“固硫”常使用生石灰或石灰石）

4、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

5、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；

（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。

6、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）

7（1）2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ；

（2）2H2O2O + O2 ↑。（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水） 发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件；

气体收集装置的选择依据：生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应

8、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。

9、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃 烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。（如何比较二氧化碳和甲烷的温室效应能力？[注意设计实验时对变量的控制]）

10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═ H2CO3 ；

（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca（OH）2 ═ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于气体的检验。

CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品（和冰比较有什么优点）。

11、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

12、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

13、电解水：（H2），（O2），

体积比为2 ∶1 ，2H22 + O2↑ ，2 H22O （1.为什么刚开始产生的氢气体积和氧气体积比大于2:1;2.如何从数值的角度判断产生的气体体积比接近理论值?） 14、硬水与软水化学变化），若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。（家庭中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水——化学变化）

15、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）。（4）活性炭（吸附色素和异味）（4）蒸馏。

注：精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 ①实验步骤：溶解、过滤、蒸发 ②实验仪器

第三章 物质构成的奥秘

1、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）

2、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后

——形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl、CO32]，阴、阳离子相

互结合形成离子化合物（如NaCl、NH4HCO3）。

3、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。(3)元素的化学性质主要与原子的最外层电子数。

4、相对分子质量：”分子中各原子相对原子质量的总和”或”质子数和中子数之和”。如Ca（OH）2的相对分子质量Mr[Ca（OH）2] = 40+（16+1）×2 = 74 。(注意:硫酸铜晶体的相对分子质量的计算?)

6、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2Al

（3）海水、人体中最多的元素：O （4）太阳上最丰富的元素：H

8、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。

9、化合物中某元素的质量分数：

Fe2O3中铁元素的质量分数=Ar（Fe） 256 2 100% 100% 70% Mr（Fe2O3）56 2 16 3

Ar（N） 214 2 100% 100% 35% Mr（NH4NO3）14 1 4 14 16 3NH4NO3中氮元素的质量分数=

第四章 燃烧 燃料

1、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度 …… 此处隐藏：16232字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……