化学：3.2《几种重要的金属化合物》新课件(新人教版必修1)

第二节 几种重要的金属化合物 节

一、钠的重要化合物

复习氢氧化钠的性质： 复习氢氧化钠的性质：(1)与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；使 )与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；

紫色石蕊变蓝 (2)与酸性氧化物反应： )与酸性氧化物反应：- CO2 +2 OH- = CO32-+ H2O

(3)与酸反应：OH- + H+ = )与酸反应：

H2O

+ (4)与盐反应： 3OH- +Fe3+ = Fe(OH)3↓ )与盐反应：

1、氧化钠和过氧化钠 、

1、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。 请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。 实验3----5: : 实验

1 .氧化钠和过氧化钠的比较： 氧化钠和过氧化钠的比较： 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 色、态 类别 热稳定性 与水反应 氧化钠(Na2O) 氧化钠 白色固体 碱性氧化物 不稳定 Na2O+H2O= 2NaOH 与CO2反应 Na2O +CO2= Na2CO3 主要用途 用于制取少量Na 用于制取少量 2O2-2

过氧化钠(Na2O2 ) 过氧化钠 淡黄色固体不是碱性氧化物) 过氧化物(不是碱性氧化物)

-1

稳定 2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 强氧化剂；漂白剂； 强氧化剂；漂白剂； 供氧剂

呼吸面具

教材P :(1)、( )、(3) )、(2)、( 教材 56 :( )、( )、( )归纳总结： 归纳总结：

2.碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠名称 俗名 水溶性 与酸反应 碳酸钠( 碳酸钠(Na2CO3) 纯碱或苏打 易溶于水- CO32- +2 H+ = CO2↑+H2O

碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸氢钠 小苏打 易溶于水(比碳酸钠小) 易溶于水(比碳酸钠小) HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =- CO32-+ H2O △

与NaOH 反应 热稳定性 主要用途 相互转化

不反应 稳定制玻璃， 制玻璃，造纸等

受热分解： 受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多； 发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火

Na2CO3

CO2+H2O①固体(加热) ②溶液(NaOH) 固体(加热) 溶液(

NaHCO3

3、焰色反应 、实验3---6: : 实验

钠---------黄色 黄色 紫色( 钾---------紫色(透过蓝色的钴玻璃) 紫色 透过蓝色的钴玻璃)

小结： 小结：一、过氧化钠(有强氧化性、漂白性) 有强氧化性、漂白性 有强氧化性 1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 、与水反应： 2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 、 反应：

二、碳酸钠和碳酸氢钠1、与酸反应：CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ 、与酸反应： HCO3- + H+ = H2O+CO2 ↑ 2、受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 、受热分解：△

三

、焰色反应：钠—黄 焰色反应： 黄

钾—紫 紫

二、铝的重要化合物

1、氧化铝(Al2O3) 氧化铝(⑴物理性质： 物理性质： 白色固体、熔点高、不溶于水， 白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合 ⑵化学性质： 化学性质： 6HCl= ①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 与酸反应： Al2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2O 2NaOH= ②与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 与碱反应： Al2O3+2OH- = 2AlO2- +H2O

既能跟酸反应生成盐和水， 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应 生成盐和水的氧化物 —— 两性氧化物

(3)用途： (3)用途

2、氢氧化铝 Al(OH)3(1)制法： 实验 制法： 实验3-7 制法 Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ (2)物理性质： 物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质， 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶 于水，有强的吸附性， 于水，有强的吸附性，可以吸附水中的 悬浮物和各种色素。 悬浮物和各种色素。

(3)化学性质： 化学性质： ①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

实验3 实验3-8

②与强酸反应： 与强酸反应： 3HCl= Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O ③与强碱反应： 与强碱反应： NaOH= Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O 既能跟酸反应生成盐和水， 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟 碱反应生成盐和水的氢氧化物 ——两性氢氧化物 两性氢氧化物