2011届高三联合调研考试化学试卷

是上海市八校联考卷,可作高考练习

2011届高三联合调研考试化学试卷

原子量Na-23、O-16、H-1、K-39、S-32、Ba-137、C-12、Fe-56、N-14、Cu-64 一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1．发展低碳经济减少能源消耗走可持续的发展之路，这对中国经济发展既是机遇也是挑战，下列说法不正确的是

A. 积极开发风能发电和水力发电。 B. 积极开发半导体节能灯具。

C. 快速发展汽车工业，提高人民生活水平。 D. 积极开发新能源例如可燃冰、生物汽油等。

2．下列化学用语表示的某些原子结构中，对核外电子能量描述最详尽的是

A．:Be B.

C.1S22S22P4 D.11Na

3. 禽流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症，被国际兽疫局定为Ａ类传染病，又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟。禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭。下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是 A、高温蒸煮 C、双氧水

5. 用化学方法不能实现的是：

A、生成一种新分子 C、生成一种新同位素

B、生成一种新离子 D、生成一种新单质

B、用纯净水多次洗涤 D、过氧乙酸

4.

二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。

6. NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，

－

正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是

A．AgNO3、HNO3 B．FeCl2、KSCN C．KMnO4、H2SO4 D．KI、淀粉

7. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．NaOH

－

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8. 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有Ba2+的数目为0.1 NAC．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 D．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子

9. 磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如右

CHO

OH图，下列说法错误的是

A. 能与金属钠反应 B. 能使石蕊试液变红 C. 能发生银镜反应

—

—

OH3C

CH2OH

OH

D. 1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH A.该反应属于置换反应。

B.若该反应中有1mol电子转移，则生成H2一定是22.4升 C.水是氧化剂。 D.H2只是氧化产物。

10. 对于H+H20→H2+OH说法正确的是

11. 共价化合物含C、H、N三种元素。分子内有四个N原子，且排成四面体，每两个N原子之间

都含有1个C原子。又知分子中无C一C键和C=C键，则该化合物的分子式 A.C3H8N4

B.C6H12N4 C.C6H10N4 D.C4H8N4

12. .按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液

体，则X可能是

A．H2 B．CH3CH2OH(g) C．NH3 D．CO和H2 13. 下列说法正确的是

A．用米汤检验食盐是否加碘 B.共价分子构成了共价化合物 C．分子晶体中一定存在化学键 D.用小苏打焙制糕点

14.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A. HCl通入Fe(NO3)2溶液中 B. SO2通入溴水中 C. NH3通入CuSO4溶液中 D. CO2通入Ba(NO3)2

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15. 下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是 A. 生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B. 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C. 墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH D. 具支试管中溶液pH逐渐减小

16. 下列有关反应能量变化图像的判断错误的是

—

生铁片

pH =4

红墨水

I Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．I可表示需加热的放热反应 B. Ⅱ可表示需加热的放热反应 C. Ⅲ表示爆炸反应 D.Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应

17. 向100 mL 0.1 mol·L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L Ba(OH)2溶液。随

着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al+2SO4+2Ba+3OH → Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D．c点溶液呈碱性

3+

2-2+

—-1

-1

三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正

确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18. 下列实验装置科学合理的是

A.溴苯的制取 B.硝基苯的制取

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→

19. 下列离子方程式，一定正确的是 A．硫化亚铁与稀硝酸反应：

FeS+2H+→Fe2++H2S

B．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl- C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2＋2OH＋2H＋SO42→BaSO4↓＋2H2O

＋

－

＋

－

饱和

澄清 石灰水

C． 还原氧化铁并尾气吸收 CO

烧碱

溶液

D．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO

20. 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1∶3，其原因可能是

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B．酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍 C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

21．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下

列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是 A．该混盐中氯元素的化合价为负一价 B．该混盐的水溶液呈中性

C．该混盐与硝酸反应产生1 mol Cl2 时转移1 mol 电子

D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

=0.04g/ml,表示每毫升标准盐酸溶液恰好与0.04克NaOH完全反应。现有含Na2CO3的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0.073g/ml.则该样品中可能还含有的物质是

A．NaOH、KOH B.K2CO3、NaHCO3 C.Na2SO4、KHCO3 D. KOH、Ba(OH)2

22．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物 …… 此处隐藏：5262字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……