重量分析与沉淀滴定法习题

分析化学练习题

重量分析与沉淀滴定法习题

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共 3题 5分 )

1. 1 分 (1001)

用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为---------------------------------------------------( )

Ar(Ca) Ar(Ca)

(A) ───── (B) ──────

Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3)

Ar(Ca) Mr(CaC2O4)

(C) ──── (D) ─────

Mr(CaO ) Ar(Ca )

2. 2 分 (1057)

用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( )

(A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl2

(C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足

3. 2 分 (3016)

下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-----------------------------------------------( )

(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O

二、填空题 ( 共 3题 12分 )

4. 5 分 (1027)

Ksp与它们的溶解度(s)的关系式：

5. 5 分 (3055)

以莫尔法测定Cl-的含量时,指示剂是应控制的pH 范围是___6.5～10.5____,若有NH4存在,应控制的pH范围是___ 6.5～7.2 _____。

6. 2 分 (1061)

无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是__吸,转移至溶液中。

分析化学练习题

三、计算题 ( 共 4题 25分 )

7. 5 分 (1029)

计算CdCO3在纯水中的溶解度。

[pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的pKa1= 6.38, pKa2= 10.25]

解：

由于CdCO3的溶解度较大,H2CO3的Ka2很小,设以HCO3-为主

CdCO3 + H2O===Cd2+ + HCO3-+ OH-

Ksp·Kw

K= ──────

Ka2

10-11.28-14

= ──────

10-10.25

= 10-15.03

s = K1/3 = 10-15.03/3 = 10-5.01 (mol/L)

即pH9.0, 此时以HCO3-为主,以上假设合理,结果正确

8. 10 分 (1041)

计算ZnS在pH=10.0的氨性溶液中的溶解度,溶解达到平衡时,溶液中 [NH3]=0.10mol/L

[pKsp(ZnS)=21.7, Zn(NH3)42+的lg 1~lg 4为2.27、 4.61、7.01、9.06; pKa1(H2S)=6.88, pKa2(H2S)=14.15;pH=10.0时, lg Zn(OH)=2.4]

解：

Ag(NH) =1+102.27-1.00+104.61-2.00+107.01-3.00+109.06-4.00 3

= 105.1 >> Zn(OH)

Zn = Ag(NH3)= 105.1

10-10 10-20

S(H) = 1 + ────── +──────── = 104.15

10-14.15 10-14.15-6.88

K’sp(ZnS)=Ksp(ZnS)· Zn· s = s2

= 10-21.7+5.1+4.15 = 10-12.4

s = [K’sp(ZnS)]1/2 =(10-12.4)1/2= 10-6.2= 6.3×10-7(mol/L)

9. 5 分 (5020)

分析化学练习题

某有机药物经灰化后，用四苯硼酸钠法测定其中的K+。称取试样0.5000g，经处理，烘干至恒重，得四苯硼酸钾沉淀0.1834g, 求w(K)? ( Mr{K[B(C6H5)4]}=358.3, Ar(K)=39.10) 解：w(K) 0.1834 39.10/358.3 100% 4.003% 0.5000

10. 5 分 (5024)

取尿样5.00 mL，加入0.0950 mol/L AgNO3溶液20.00 mL，过剩的AgNO3用0.1100 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去8.00 mL。计算1.5 L尿液中含NaCl多少克? [Mr (NaCl)=58.44] 解：m(NaCl) (0.0950 20.00-0.1100 8.00) 1500 58.44 17.9(g) 5.00 1000