同济普通化学题集

普通化学题集 1.下列物质中，含有氢键的是 ______________。 A . H2 S B . NH3 C . HCHO D. HCOOH 2.下列各物质分子间只存在色散力的是 ————————— ———。 A. N2 B. NH3 C. SiH4 D.HCl 3.Fe3+的外层电子分布式为_____________。 A.3d34S2 B.3d5 C.3S23P63d5 D.3S23P63d34S2 4.在下列物质中含有氢键的是____________。 A.H2O B.H2S C.CH3CH2OH D.CH3OCH3

5.下列分子中其中心原子采用SP3不等性杂化的 是 。 A.BeCl2 B.BCl3 C.PH3 http://www.77cn.com.cnl4 6.HCl分子间的力有____________。 A. 色散力 B.色散力、 诱导力、取向力 C.诱导力、取向力 D.色散力、诱导 力 7.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中 不可能存在的是_______。 A.(3,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2) C.(3,3,0,-1/2) D.(4,3,-3,+1/2)

9.下列量子数的组合中，哪一个是不合理的_________。 A. n=2,ι =2,m=1 B. n=2, ι =1,m=0 C. n=3, ι =2,m=-1 D. n=3, ι =0,m=0 10.下列分子中,分子间作用力最大的是___________。 A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 11.根据价键理论和原子轨道重叠原则，N2 的结构为 ___________。 A.一个σ 键,二个π 键 B.三个π 键 C.三个σ 键 D.一个π 键,二个σ 键 12.某元素最外层原子轨道4S上有两个电子,其四个量 子数表达式正确的是________. A.(4.0,1,+1/2) B.(4,1.0,-1/2) C.(4.0,0,+1/2) D.(4.0,0,-1/2)

13.下列各物质沸点最高的是____________。 A.HF B.HCl C.HBr D.HI 14.下列物质熔点最高的是____________。 A.CF4 http://www.77cn.com.cnl4 C.CBr4 D.CI4 15.下列分子中，偶极距不为零的是—————。 A.H2O B.H2 C.CO2 D.O2 16.下列含氢化合物中,不存在氢键的化合物有 _______. A.C2H5OH B. C3H8 C. HCl D.H3BO3 17.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是：——————

A.NH3<PH3<SiO2<CaO B.PH3<NH3<SiO2<CaO C.NH3< CaO <PH3 <SiO2 D.PH3<NH3<CaO<SiO2

18.原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布 为▁▁▁▁。 A. 3d34s2 B. 3d5 C. 3s23p63d5 D. 3s23p63d34s2 19.量子力学中的一个原子轨道是指_________。 A.与波尔理论相同的原子轨道 B.n具有一定数值时的一个波函数 C.n、ι 、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函 数 D. ι 、m二种量子数都具有一定数值时的一个波函数 20.原子序数为29的元素，其原子外层电子排布应是： A.3d94s2 B.3d104s2 C.3d104s1 D.3d105s1

21.由气态离子Mg2+ 、Ca2+ 、Sr2+ 、Ba2+ 、F- 分别形 成1mol(MgF2、CaF2、SrF2、BaF2)晶体时，所放出的能 量大小的顺序为___________。 A.BaF2> SrF2> CaF2> MgF2 B.MgF2> CaF2> SrF2> BaF2 C.SrF2> CaF2> BaF2> MgF2 D.CaF2> MgF2> SrF2> BaF2 22. 下列哪些叙述是正确的_________。

A.多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强 B.具有极性共价键的分子，一定是极性分子 C.非极性分子中的化学键，一定是非极性共价键 D.分子中的键是非极性键，分子一定是非极性分子 23.用杂化轨道理论，推测下列分子的空间构型，其中 为正四面体的是____________. A.SiH4 B.CH3Cl http://www.77cn.com.cnl4 D.CHCl3

24.表示3d的诸量子数为：_______ A.n=3 ι =1 m=+1 mS=-1/2 B.n=3 ι =2 m=+1 mS=+1/2 C.n=3 ι =0 m=+1 mS=-1/2 D.n=3 ι =3 m=+1 mS=+1/2 25.下列物质μ =0的是：______ A.BF3 B.NF3 C.NH3 D.PH3 26.铁原子的电子构型为4s23d6,在轭道图中，未配对的电 子数为：____ A.0 B.2 C.4 D.6 27. CO2、H2O、NH3三种分子的极性不同：______ A.—CO2属非极性分子，H2O、NH3属极性分子。 B.—CO2、NH3属非极性分子 ，H2O属极性分子 C.—三者均是极性分子 D.—它们均是非极性分子

28.下列元素中电负性最大的是 _____________。 A.C B.Si C.O D.S 29.ds区元素包括______________。 A. 锕系元素 B.非金属元素 C. ⅢB―ⅦB元素 D.ⅠB、ⅡB元素 30.某元素原子的价电子层构型为5s25p2,则此元素 应是：———————。 A.位于第五周期 B.位于第六周期 C.位于S区 D.位 于p区 31.某元素位于第五周期IVB族，则此元素▁▁▁▁▁。 A. 原子的价层电子构型为5s25p2 B. 原子的价层电子构型为4d25s2 C. 原子的价层电子构型为4s24p2 D. 原子的价层电子构型为5d26s2

32.下列含氧酸中，酸性最强的是_________。 A.HClO2 B.HClO C.HBrO D.HIO 33 . 醋 酸 溶 液 中 , 加 入 适 量 固 体 NaAc 后 , 结 果 会 使 __________。 A.溶液pH值增大 B.溶液pH值减小 C.醋酸解离常数增大 D.醋酸解离常数减小 34.在难溶电解质A2B的饱和溶液中,当温度一定时, 若 [A+]=x moldm-3,[B2-]=y moldm-3 则 A2B 的 溶 度 积 为 ________。 A. 4x2y B. 1/2x2y C. xy D.x2y 35.同离子效应使 ____________。 A.弱酸的解离度增大,难溶盐的溶解度增大； B.弱酸的解离度减小,难溶盐的溶解度减小； C.弱酸的解离度不变,难溶盐的溶解度增大； D.弱酸的解离度增大，难溶盐的溶解度不变。

36.Δ Tb= Kb.m ,式中 m 是 ——————。 A.溶夜的质量百分浓度 B.溶夜的体积摩尔浓度 C.溶夜的摩尔分数浓度 D.溶夜的质量摩尔浓度 37.硫氢酸是一二元弱酸，在其溶液中加入HCl,水溶液中S2的浓度_________。 A.由于同离子效应，故增大 B.由于同离子效应，故减小 C.由于H+浓度增大而随之增大 D.不变，只是增加了溶液的H+浓度 38.如果固体AgCl 与它的Ag+ 和Cl- 的饱和溶液处于平衡

状 态，在下列情况下，使平衡右移的是___________。 A.加入更多的固体AgCl B.加入AgNO3溶液 C.加入NaCl溶液 D.加入NH3.H2O溶液

39.水箱中加入防冻剂乙二醇，其理由是________。 A.π 渗 B.凝固点下降 C.沸点上升 D.蒸汽压下降 40.下列哪一种物质的水溶液的蒸气压最大__________。 A.0.1mol kg-1NaCl B.0.1mol kg-1蔗糖 C.0.1mol kg-1CaCl2 D.0.1mol kg-1HAc 41.AgCl沉淀在NaCl溶液中，其溶解度___________。 A.由于同离子效应，故增大 B.由于同离子效应，故减小 C.不变，因为这两种盐互不干扰 D.由于稀溶液通性，故减小 42.难溶电解质CaF2饱和溶液的浓度是2.0×10-4moldm-3, 它的溶度 积是——————————————。 A.8.0×10-8 B 4.0×10-8 C.3.2×10-11 D.8.0×10-12

43.下列水溶液中凝固点最低的是______________. A.0.01 molkg-1Na2SO4 B.0.01 molkg-1HAC C. 0.1 molkg-1C3H5(OH)3 D. 0.1 molkg-1HCl 44.对于弱酸来说，溶液越稀则▁▁。 A.解离度越大，酸性越强 B.解离度越小，酸性越弱 C.解离度不变，酸性不变 D.解离度越大，酸性大小不定 45.定性比较下列四种溶液(浓度都是0.1 molkg-1)的沸 点，沸点高的是__________。 A.Al3(SO4)3 B.MgSO4 C.CaCl2 D.CH3CH3OH

46.已知KSP[Pb(OH)2]=4×10-15 ,则难溶电解质Pb(OH)2 的溶解度为__________。 A.6×10-7moldm-3 B.2×10-15moldm-3 C.1×10-5moldm-3 D.2×10-5moldm-3 47.当温度不变，对公式α =(Ka/C)1/2 的叙述正确 …… 此处隐藏：3699字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……