0Prcvg【家教资料】高一化学上学期期末复习提纲(强烈推荐)

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生命是永恒不断的创造，因为在它内部蕴含着过剩的精力，它不断流溢，越出时间和空间的界限，它不停地追求，以形形色色的自我表现的形式表现出来。

－－泰戈尔

高一化学上学期期末复习提纲

专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界

一、物质的分类及转化

1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P3 2．物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移

判断依据（特征）：元素化合价发生变化

氧化剂：化合价 _____

，在反应中 ___ ____ 反应 电子，该反应是

_____，在反应中___电子，该反应是____反应 还原剂：化合价

4．氧化还原反应中电子转移的表示方法

（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 （2）.

5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

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氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数

6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行） 7．离子方程式的书写：

（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒） （2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆；

单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式 ） （3）删：

（4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）

二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）

1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)

2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 5、N = n NA（NA表示阿伏加德罗常数） 三、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M表示，常用单位为g·mol－1

m

，或n 2、数学表达式： M

n

mM

，或m n M

－1

四、物质的聚集状态

1、物质的聚集状态：气态、液态和固态

决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n ；单位：L·mol-1

在标准状况下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L。 五、物质的分散系

1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

分类（根据分散质粒子直径大小）：（10m＝1nm）

溶液（小于10m 〉、胶体（10~10m）浊液（大于10m） 2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光

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亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）

②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水） 3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4．化合物

电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物

5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH- H2SO3

HSO3-+H+ HSO3-

SO32-+H+

第二单元 研究物质的实验方法 一．物质的分离与提纯

1．常见物质的颜色：

（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、

无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色

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（4）溶液的颜色：凡含Cu的溶液呈蓝色；凡含Fe的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液

呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）

②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3

2+2+

3．溶液的配制及分析 （1）．物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液) （2）．物质的量的浓度的配制：

计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 具体步骤：

（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积； （2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒; (3) 溶解（稀释）：

将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温； (4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中： (5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶； （6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线

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1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀； （8）装瓶，贴好标签。

第三单元 人类对原子结构的认识

一．原子结构模型的演变（近代原子结构模型的演变）

1. 核外电子排布规律：

(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层 (2) 原子核外各电子层最多容纳2n个电子（表示电子层数）。 (3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）

(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子

数目不能超过32个。

注意：请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。

二、原子的构成

表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。

1．几个重要的关系式

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

(1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数（质子数）<核外电子数， 2．两个重要的概念

核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素 3．原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。

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