浙江省五校2012届高三第一次联考试题(化学)

高三化学模拟试题

2011学年浙江省第一次五校联考

化学试题卷

参考学校为：杭二、学军中学、杭高、效实中学、嘉兴一中

说明：1.本试卷考试时间共100分钟，满分100分；

2.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，卷Ⅰ为选择题，请将答案涂在答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案写于答题卷上。

3.本卷可能用到的相对原子质量有：H 1； C 12； N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2mol B．1mol C5H12分子中含有的共价键数目为16NA C．1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5mol D．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为 2、下列离子方程式书写不正确的是

bNA 44

A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，

4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，

Cu2++ S2-－= CuS↓

C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，

2Fe + 4Br +3Cl2 = 2 Fe + 2Br2 + 6Cl

2+

-3+

-

D． 1mol／L的NaAlO2溶液和2．5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO2+5H=Al OH 3 +Al+H2O

+

3+

3、Cu2O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu2O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：

高三化学模拟试题

4、合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)

3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能

量

的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示 在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1 图2 图3

下列说法正确的是：

A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小 B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其

它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 5、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①：2.7 g Al方案②：2.7 g Al

100 mL HClNaOH

――→X溶液――→Al(OH)3沉淀 100 mL NaOHHCl

――→Y溶液――→Al(OH)3沉淀

NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是( )

A．X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2 B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等

高三化学模拟试题

D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

6、 F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。 下列判断中正确的是

A．F一般无正价，但在HFO中的F价态为+1 B．XeF2分子中各原子均达到8电子结构

C．XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂为XeF4、还原剂为H2O D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

高三化学模拟试题

7、将5.6 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是

A．0.05 mol NO、0.15 mol NO2

B．0.2 mol NO2

C．0.15 mol NO D．0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O4 8、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2

N2O4 △H<0。现将一定量

NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是 A．曲线Y表示NO2浓度随时间的变化 B．a点表示化学反应处于平衡状态 C．c点表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)

D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积

9、在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是

10、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是

高三化学模拟试题

A．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上 B．SO2和Cl2分别使品红溶液褪色的原因可以用同一原理解释 C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上 D．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好

高三化学模拟试题

11、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：

标准状况下V mL 气体 滤渣3.2g

2+

滤液A（不含Cu滤体3.2g

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B

．样品中Fe元素的质量为1.12 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V=448 12、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化

B．图乙表示0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO3)的浓度变化 13、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应生成AtI。已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：

2－

高三化学模拟试题

2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2 下列关于AtI性质的叙述正确的是

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtNH2是一种强氧化性物质

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还

14、阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A．香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同 B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

15、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－) B．c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)＋c(RO3)＋c(OH) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

D．两溶液中c(Na＋)、c( …… 此处隐藏：7220字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……